Question

13．X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．

		M	N
X	Y

注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）
（1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al₂O₃的方法制备．
（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO₃，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是产生白色沉淀．
（3）气体分子（MN）₂的电子式为，（MN）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，若还原性MN^-＞I^-，将适量的（MN）₂、I₂、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为I₂+2CN^-=2I^-+（CN）₂．

Answer 1

分析 X、Y、M、N四种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素位置知，X是Mg元素、M是C元素、N元素N元素，再结合题目分析解答．

解答 解：X、Y、M、N四种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素位置知，X是Mg元素、M是C元素、N元素N元素；
（1）元素Y是Al元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族，其单质可以采用电解熔融Al₂O₃的方法制备，
故答案为：第三周期第ⅢA族；Al₂O₃；
（2）M、N、Y分别是C、N、Al，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素中非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO₃，把过量的氨气通入氯化铝溶液中生成Al（OH）₃白色沉淀；
故答案为：HNO₃；产生白色沉淀；
（3）气体分子（MN）₂为（CN）₂，电子式为，根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）₂和NaOH反应生成NaCN、NaCNO、H₂O，反应方程式为2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O；若还原性CN^-＞I^-，将适量的（CN）₂、I₂、KCN、KI在水中混合后，I₂把KCN氧化为（CN）₂，其反应离子方程式为：I₂+2CN^-=2I^-+（CN）₂；
故答案为：；2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O；I₂+2CN^-=2I^-+（CN）₂．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析解答（3）题，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对知识的迁移、应用能力．