题目内容
8．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）| A． | NH4I的电子式： | |
| B． | Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 | |
| C． | 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同 | |
| D． | Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同 |
分析 A．阴离子电子式书写错误；
B．Na2SiO3溶液与SO3的反应，为强酸制取弱酸的反应，可知硫酸酸性大于硅酸；
C．钠、锂分别在空气中燃烧，分别得到Na2O2、Li2O；
D．Al2O3含离子键，AlCl3含共价键．
解答 解：A．NH4I的电子式：
，故A错误；
B．Na2SiO3溶液与SO3的反应，为强酸制取弱酸的反应，可知硫酸酸性大于硅酸，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故B正确；
C．钠、锂分别在空气中燃烧，分别得到Na2O2、Li2O，则生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2，故C错误；
D．Al2O3含离子键，AlCl3含共价键，则化学键不同，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
18．关于卤素的下列叙述正确的是（ ）
| A． | 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 | |
| B． | 卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高 | |
| C． | 卤素单质都能和水剧烈反应 | |
| D． | 卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 |
19．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（ ）
| A． | 榄香烯的分子式为C15H20 | |
| B． | 榄香烯属于芳香烃 | |
| C． | 榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| D． | 1mol榄香烯最多能和3molH2反应 |
3．某有机物的结构简式为
，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）
①加成 ②水解 ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥消去．
，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）①加成 ②水解 ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥消去．
| A． | ②③④ | B． | ①③⑤⑥ | C． | ①③④⑤ | D． | ①③④⑤⑥ |
13．X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．
注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）
（1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备．
（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是产生白色沉淀．
（3）气体分子（MN）2的电子式为
，（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，若还原性MN-＞I-，将适量的（MN）2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为I2+2CN-=2I-+（CN）2．
| M | N | ||
| X | Y |
（1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备．
（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是产生白色沉淀．
（3）气体分子（MN）2的电子式为
，（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，若还原性MN-＞I-，将适量的（MN）2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为I2+2CN-=2I-+（CN）2．
20．NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为8NA | |
| D． | 25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
17．现有甲乙丙丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数．其中乙与NaOH液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性．下列推断合理的是（ ）
| A． | 乙可能由3种元素组成 | |
| B． | 若甲与乙中各元素质量比相同，则甲中一定含有氧元素 | |
| C． | 丙中一种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则丙一定是甲烷的同系物 | |
| D． | 若丁中为双原子分子，则丁中含有的化学键一定是极性键 |
18．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab；
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab；
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．