题目内容
5．写出电子式：KCl
；写出结构式：CO2O=C=O．
分析 氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；CO2为直线形分子．
解答 解：KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为；CO2为直线形分子，其结构式为O=C=O；
故答案为：；O=C=O．
点评 本题考查了电子式和结构式的书写，题目难度不大，注意离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
相关题目
15．下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（ ）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（ ）
| A． | 只有②③④ | B． | 只有⑤ | C． | 只有③④ | D． | 全部 |
13．X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．
注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）
（1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备．
（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是产生白色沉淀．
（3）气体分子（MN）2的电子式为
，（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，若还原性MN-＞I-，将适量的（MN）2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为I2+2CN-=2I-+（CN）2．
| M | N | ||
| X | Y |
（1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备．
（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是产生白色沉淀．
（3）气体分子（MN）2的电子式为
，（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，若还原性MN-＞I-，将适量的（MN）2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为I2+2CN-=2I-+（CN）2．
20．NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为8NA | |
| D． | 25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
．
17．现有甲乙丙丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数．其中乙与NaOH液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性．下列推断合理的是（ ）
| A． | 乙可能由3种元素组成 | |
| B． | 若甲与乙中各元素质量比相同，则甲中一定含有氧元素 | |
| C． | 丙中一种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则丙一定是甲烷的同系物 | |
| D． | 若丁中为双原子分子，则丁中含有的化学键一定是极性键 |
14．在下列实验中，实验操作与现象一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 |
| A | 将钠加入到硫酸铜溶液中 | 有气泡冒出，有红色固体析出 |
| B | 将足量过氧化氢加入到硫酸亚铁溶液中 | 无明显变化 |
| C | 将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中 | 最终生成红褐色沉淀 |
| D | 将氢氧化钠溶液逐滴滴入氯化亚铁溶液中 | 立即产生红褐色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液 | |
| B． | 检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液 | |
| C． | 向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解 | |
| D． | 除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤 |