题目内容
11．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）| A． | 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA | |
| B． | 1mol 固体Na2O2含有的阴阳离子总数为3NA | |
| C． | 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1 | |
| D． | 1L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
分析 A、56g铁饭即1mol铁粉在1mol氯气中燃烧，铁粉过量；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、磷酸为中强酸，不能完全电离；
D、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解．
解答 解：A、56g铁饭即1mol铁粉在1mol氯气中燃烧，铁粉过量，氯气完全反应，而由于氯气反应后变为-1价，故1mol氯气得2mol电子，则铁粉失去的电子为2mol，即为2NA个，故A错误；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个，故B正确；
C、磷酸为中强酸，不能完全电离，故两溶液中电离出的氢离子的个数之比小于3：1，故C错误；
D、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根的个数小于NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
53天天练系列答案
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1．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源．
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源．
| A． | ②③ | B． | ②③④⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ①③④⑤ |
2．R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的$\frac{1}{2}$，它可能形成的含氧酸根离子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列叙述判断正确的是（ ）
| A． | 当它可以形成①时，不可能形成③ | B． | 当它形成①时，也可以形成②和③ | ||
| C． | 当它可以形成②时，不可能形成③ | D． | 当它可以形成①时，不可能形成② |
19．据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源--盐能．当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（ ）
| A． | 由于浓度差产生放热 | B． | 发生了水分解反应 | ||
| C． | 发生了盐分解反应 | D． | 盐的溶解程度增大 |
6．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气．工作原理如图1所示，c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2．
已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．下列说法错误的是（ ）
已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．下列说法错误的是（ ）
| A． | 制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O | |
| B． | 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出 | |
| C． | MN两点中c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，在M点会有Fe（OH）3生成 | |
| D． | 图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大 |
16．硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物．某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解．
实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却．
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为Fe2O3．
（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
进行实验．
（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N．
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→F→D．
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是F中品红溶液褪色．
实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却．
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为Fe2O3．
（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
进行实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 用化学方程式解释原因 |
| 打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间 | 洗气瓶B中①有白色沉淀生成 | ②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl |
| A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却 | 硬质玻璃管中最终可以看到③有红棕色固体物质生成 | ④2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑ |
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→F→D．
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是F中品红溶液褪色．
20．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（ ）
| A． | c（H+）＜c（OH-）＜c（B+）＜c（A-） | B． | c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+） | ||
| C． | c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-） | D． | c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-） |
1．纯碱（Na2CO3）属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 氧化物 |