题目内容

7．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3　②AlCl3　③Al2O3　④Al（OH）3　⑤Al．
A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部

分析 Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和稀盐酸、NaOH溶液反应，据此分析解答．

解答 解：①NaHCO3为弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；
②AlCl3属于强酸弱碱盐，能和NaOH反应，但和HCl不反应，故错误；
③Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
④Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
⑤Al能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故正确；
故选C．

点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质、物质之间的反应是解本题关键，注意基础知识的总结归纳，题目难度不大．

练习册系列答案
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钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
18．物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是（　　）
A．有化学键破坏的变化一定属于化学变化
B．发生了颜色变化的一定是化学变化
C．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化
D．燃烧一定是化学变化
15．有机物的名称为3，3，4-三甲基己烷．
2．R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的$\frac{1}{2}$，它可能形成的含氧酸根离子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列叙述判断正确的是（　　）
A．当它可以形成①时，不可能形成③B．当它形成①时，也可以形成②和③
C．当它可以形成②时，不可能形成③D．当它可以形成①时，不可能形成②
12．关于（CH3）3C（CH3）C=CH2的说法正确的是（　　）
A．该物质的名称为 2，2，3-三甲基-3-丁烯
B．分子中最多 4 个碳原子共平面
C．此物质转化为的过程中需依次经过加成、取代、氧化、消去反应
D．此物质与氢气加成后的产物与此物质中氢原子的种类数不同
19．据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源--盐能．当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（　　）
A．由于浓度差产生放热B．发生了水分解反应
C．发生了盐分解反应D．盐的溶解程度增大
16．硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物．某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解．

实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却．
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为Fe2O3．
（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
进行实验．
操作步骤实验现象用化学方程式解释原因
 打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间洗气瓶B中①有白色沉淀生成 ②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
 A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却硬质玻璃管中最终可以看到③有红棕色固体物质生成 ④2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N．

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→F→D．
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是F中品红溶液褪色．
17．完成下列各题 
（1）写出物质的名称：
①乙苯    ②2-丙醇
③苯甲醇　④2-甲基-1-丁烯
（2）写出下列物质的结构简式
①2，5-二甲基-2，4-己二烯C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2       ②间二甲苯③二乙酸乙二酯④甘氨酸H2NCH2COOH．

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