题目内容
取一定量的NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份．一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72L NH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉淀．下列说法错误的是（ ）
| A、原固体混合中n[（NH4）2SO4]=0.05 mol |
| B、原固体混合中m（NH4NO3）=16 g |
| C、若完全溶解后溶液的体积为100 mL，则c（NH4NO3）=4 mol?L-1 |
| D、原固体混合中n（NH4NO3）：n[（NH4）2SO4]=4：1 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：产生沉淀11.65为BaSO4，根据硫酸根守恒n[（NH4）2SO4]=n（BaSO4），根据m=nM计算m[（NH4）2SO4]，根据N元素守恒计算n（NH4NO3）．
解答：
解：根据硫酸根守恒：n[（NH4）2SO4]=n（BaSO4）=
=0.05mol，
m[（NH4）2SO4]=0.05mol×132g/mol=6.6g，
n（NH3）=
=0.3mol，
根据N元素守恒：n（NH4NO3）=0.3mol-0.05mol×2=0.2mol，
A、原固体混合中n[（NH4）2SO4]=0.05 mol，故A正确；
B、原固体混合中m（NH4NO3）=0.2mol×80g/mol=16g，故B正确；
C、若完全溶解后溶液的体积为100 mL，则c（NH4NO3）=
=2mol?L-1，故C错误；
D、原固体混合中n（NH4NO3）：n[（NH4）2SO4]=4：1，故D正确．
故选C．
| 11.65g |
| 233g/mol |
m[（NH4）2SO4]=0.05mol×132g/mol=6.6g，
n（NH3）=
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
根据N元素守恒：n（NH4NO3）=0.3mol-0.05mol×2=0.2mol，
A、原固体混合中n[（NH4）2SO4]=0.05 mol，故A正确；
B、原固体混合中m（NH4NO3）=0.2mol×80g/mol=16g，故B正确；
C、若完全溶解后溶液的体积为100 mL，则c（NH4NO3）=
| 0.2mol |
| 0.1L |
D、原固体混合中n（NH4NO3）：n[（NH4）2SO4]=4：1，故D正确．
故选C．
点评：本题考查混合物计算，难度不大，关键是明确发生的反应，侧重对基础知识的巩固，也可以计算硝酸铵的质量，再计算其物质的量．
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下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是物质的数量单位 |
| B、氢气的摩尔质量是2g |
| C、1molNH3的质量是17g |
| D、1mol气体所占的体积约为22.4L |
现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ）
| A、将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL |
| B、向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg |
| C、将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g |
| D、将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g |
已知R元素的原子结构示意图为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A、R元素是第4周期Ⅶ族元素 |
| B、R元素的原子在反应中易失去电子 |
| C、R元素的最高价氧化物对应水化物为HRO4 |
| D、R元素的气态氢化物比同主族的上一周期元素的气态氢化物稳定性强 |