现有A.B.C.D.E.F.G.H八种短周期主族元素.原子序数依次增大．已知A与E.D与G分别同主族,E.F.G.H同周期,A分别与C.D可形成含有10个电子的共价化合物M.N,B的最外层电子数是其电子层数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,F位于B的前一主族．请回答下列问题:(1)元素B在周期表中的位置 .M的空间构型是．(2)A.D.E三种元素组成一种常见化合物.W与� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族．请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置

，M的空间构型是

．
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为

，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式

．
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式

．
（4）M、N均能结合H⁺，其中结合H⁺能力较强的是

（填化学式）．N结合H⁺所形成的微粒中心原子采用

杂化．其键角比N中的键角大，原因为

．
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是

（用离子方程式表示）．常温下7.8g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大，D是地壳中含量最多的元素，所以D是氧元素，D与G同主族，所以G是硫元素，A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物，所以A为氢元素，C为氮元素，A与E主族，E、F、G、H同周期，所以E为钠元素，H为氯元素，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B为碳元素，F位于B的前一主族，所以F为铝元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大，D是地壳中含量最多的元素，所以D是氧元素，D与G同主族，所以G是硫元素，A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物，所以A为氢元素，C为氮元素，A与E主族，E、F、G、H同周期，所以E为钠元素，H为氯元素，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B为碳元素，F位于B的前一主族，所以F为铝元素，
（1）元素B为碳元素，位于周期表中的位置第2周期ⅣA族，M为氨气，由于氮原子的价层电子对数为

5+3

=4，有一对孤电子对，所以它的空间构型是三角锥形，
故答案为：第2周期ⅣA族；三角锥形；
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物为NaOH，则W为羟基，它的电子式为

，工业上利用电解饱和食盐水生产NaOH和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案为：

；2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）NaOH和Al（OH）₃之间反应的离子方程式为 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）M、N分别为氨气和水，均能结合H⁺，因为氧原子电负性比氮原子电负性大，孤电子对更靠近原子核，氧原子配位能力较氮弱，因此结合H⁺能力较强的是 NH₃，H₃O⁺中中心原子O采用sp³杂化，形成4个杂化轨道，H₂O中O原子有2对孤对电子，H₃O⁺中O原子有1对孤对电子，排斥力小，故H₃O⁺键角比H₂O中的键角大，
故答案为：NH₃；sp³；H₂O中O原子有2对孤对电子，H₃O⁺中O原子有1对孤对电子，排斥力小；
（5）X、Y分别为Na₂O₂和Na₂S，其中Na₂S的水溶液由于硫离子水解而使溶液显碱性，其离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；常温下7.8g Na₂O₂（即为0.1mol），与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），则2molNa₂O₂与水反应放出20Q kJ的热，所以该反应的热化学方程式为2Na₂O₂（s）+2H₂O（1）═4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-20Q kJ/mol，故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；2Na₂O₂（s）+2H₂O（1）═4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-20Q kJ/mol．

点评：本题主要考查了部分金属和非金属的元素化合物知识，难度不大，解题的关键在于根据题目中的信息确定元素的种类，以及答题时注意化学用语的规范表达．