题目内容
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，元素B的原子价电子构型为ns2npn+2．B、C同周期，C为周期表中电负性最大的元素，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，E 是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E元素符号 、 、 、 、 、
（2）B原子的电子排布图为 ．D离子的电子排布式为 ，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 ．
（3）DBA中的化学键类型为 、 属于 化合物（填“离子”或“共价”）
（4）A的硫化物中，A原子以 杂化轨道成键，分子空间构型为 ；
（5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式． 、 ．
（1）写出A、B、C、D、E元素符号
（2）B原子的电子排布图为
（3）DBA中的化学键类型为
（4）A的硫化物中，A原子以
（5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式．
考点：位置结构性质的相互关系应用,化学键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：C为周期表中电负性最大的元素，则C为F元素；B、C同周期，元素B的原子价电子构型为ns2npn+2，则n=2，B为O元素；
A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，其中B为O，则形成的化合物是水和双氧水，所以A是H元素；
E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；
A、D同主族，A为H，D的原子序数大于F元素、小于Cl，则D为Na元素，
根据以上分析可知：A为H元素、B为O元素、C为F元素、D为Na、E为Al元素，据此完成各题．
A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，其中B为O，则形成的化合物是水和双氧水，所以A是H元素；
E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；
A、D同主族，A为H，D的原子序数大于F元素、小于Cl，则D为Na元素，
根据以上分析可知：A为H元素、B为O元素、C为F元素、D为Na、E为Al元素，据此完成各题．
解答：
解：C为周期表中电负性最大的元素，则C为F元素；B、C同周期，元素B的原子价电子构型为ns2npn+2，则n=2，B为O元素；A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，其中B为O，则形成的化合物是水和双氧水，所以A是H元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；A、D同主族，A为H，D的原子序数大于F元素、小于Cl，则D为Na元素，
（1）根据以上分析可知：A为H元素、B为O元素、C为F元素、D为Na、E为Al元素，故答案为：H；O； F；Na；Al；
（2）B为O元素，氧原子含有2个电子层，核外电子总数为8，氧原子的电子排布式为：1s22s22p4；
D为Na，钠离子核外电子总数为10，含有3个电子层，钠离子的电子排布式为：1s22s22p6；
甲为水、乙为双氧水，含有非极性共价键的物质为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为：
，
故答案为：1s22s22p4；1s22s22p6；；
（3）A为H元素、B为O元素、D为Na元素，则DBA形成的物质的化学式为NaOH，氢氧化钠中含有离子键和共价键，属于离子化合物，
故答案为：离子；共价；离子；
（4）A为H元素，H的硫化物为硫化氢，硫化氢中中心原子为S原子，含有2个σ键、2对孤对电子，杂化轨道数为4，采用sp3杂化方式，硫化氢的空间构型为V型，
故答案为：sp3；V型；
（5）DBA形成的物质的化学式为NaOH，E为Al，其氧化物为氧化铝，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（1）根据以上分析可知：A为H元素、B为O元素、C为F元素、D为Na、E为Al元素，故答案为：H；O； F；Na；Al；
（2）B为O元素，氧原子含有2个电子层，核外电子总数为8，氧原子的电子排布式为：1s22s22p4；
D为Na，钠离子核外电子总数为10，含有3个电子层，钠离子的电子排布式为：1s22s22p6；
甲为水、乙为双氧水，含有非极性共价键的物质为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为：
，故答案为：1s22s22p4；1s22s22p6；
；（3）A为H元素、B为O元素、D为Na元素，则DBA形成的物质的化学式为NaOH，氢氧化钠中含有离子键和共价键，属于离子化合物，
故答案为：离子；共价；离子；
（4）A为H元素，H的硫化物为硫化氢，硫化氢中中心原子为S原子，含有2个σ键、2对孤对电子，杂化轨道数为4，采用sp3杂化方式，硫化氢的空间构型为V型，
故答案为：sp3；V型；
（5）DBA形成的物质的化学式为NaOH，E为Al，其氧化物为氧化铝，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系、杂化轨道、分子结构等，题目难度中等，注意利用元素化合物的特点，先进行猜测再验证推断元素，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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下列有关物质分类或归类错误的是（ ）
| A、混合物：盐酸、生铁、空气 |
| B、化合物：CaCl2、NaOH、HCl |
| C、碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾 |
| D、单质：Ca、O3、石墨 |
如图是周期表的一部分，A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子．
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．取一定量的NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份．一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72L NH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉淀．下列说法错误的是（ ）
| A、原固体混合中n[（NH4）2SO4]=0.05 mol |
| B、原固体混合中m（NH4NO3）=16 g |
| C、若完全溶解后溶液的体积为100 mL，则c（NH4NO3）=4 mol?L-1 |
| D、原固体混合中n（NH4NO3）：n[（NH4）2SO4]=4：1 |
