Question

2．下列关于0.1mol NH₄Fe（SO₄）₂•24H₂O形成的溶液说法正确的是（　　）

• A． 该溶液中H⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^-可以大量共存
• B． 该溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的离子方程式为：3NH${\;}_{4}^{+}$+Fe³⁺+6OH^-═Fe（0H）₃↓+3NH₃↑+3H₂O
• C． 该溶液中加入足量Zn粉的离子方程式为：2Fe³⁺+Zn═Zn²⁺+2Fe²⁺
• D． 该溶液中加1L0.2mol/L Ba（0H）₂溶液的离子方程式为：NH${\;}_{4}^{+}$+Fe³⁺+2S0${\;}_{4}^{2-}$+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH3•H2O

Answer 1

分析 A．三价铁离子能够与苯酚发生显色反应；
B．三铁离子、氨根离子共存，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与三价铁离子反应；
C．锌粉足量，二价铁离子被还原为铁；
D．NH₄Fe（SO₄）₂•24H₂O与Ba（0H）₂按照物质的量之比为1：2反应，生成氢氧化铁、硫酸钡和一水合氨；

解答 解：A．NH₄Fe（SO₄）₂•24H₂O溶液中含有三价铁离子，三价铁离子能够与苯酚发生显色反应，不能共存，故A错误；
B．该溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的离子方程式为，氢氧根离子少量，只与三价铁离子反应，离子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故B错误；
C．锌粉足量，二价铁离子被还原为铁，故C错误；
D．该溶液中加1L0.2mol/L Ba（0H）₂溶液的离子方程式为：NH₄⁺+Fe³⁺+2S0₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．