Question

7．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大． 已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是同周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻． 试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：E氯
（2）C在元素周期表中的位置第三周期IA族
（3）画出D的原子结构示意图用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程
（4）写出AB₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，写出 C₂B₂与AB₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C是同周期中原子半径最大的元素，处于IA族，原子序数大于碳，故C为Na；C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素；E与D相邻，则E为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C是同周期中原子半径最大的元素，处于IA族，原子序数大于碳，故C为Na；C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素；E与D相邻，则E为Cl．
（1）元素E的名称为氯，故答案为：氯；
（2）C为Na，在元素周期表中的位置：第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；
（3）D为硫，原子结构示意图为，用电子式表示化合物 Na₂S 的形成过程：，
故答案为：；；
（4）CO₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重大于化学用语的考查，注意掌握电子式表示化学键或物质的性质过程．