Question

如图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）固体C的晶体类型是

 

，F的化学式是

 

．
（2）工业上要实现A-D  D-Y的转化需要的设备分别是

 

、

 

．
（3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是

 

．
（4）反应⑧的离子方程式为

 

．
（5）正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为

 

．
A．+4价      B．-2价        C.0价      D．+2价
（6）分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是

 

．（“前者大”“后者大”“相同”）

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：X是一种正盐，Y是一种强酸，二者反应得到A、B、C，B焰色反应为黄色，含有Na元素，说明X为钠盐，A为气体、C是淡黄色固体，应硫代硫酸钠与酸的反应，可推知X为Na₂S₂O₃、A为SO₂、C为S，则D为SO₃、Y为H₂SO₄，故B为Na₂SO₄，C与金属单质E反应得到F，F与水反应得到H与气体G，且H能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，可推知E为Al、F为Al₂S₃、H为Al（OH）₃、G为H₂S、N为NaAlO₂、M为AlCl₃，据此解答．

解答： 解：X是一种正盐，Y是一种强酸，二者反应得到A、B、C，B焰色反应为黄色，含有Na元素，说明X为钠盐，A为气体、C是淡黄色固体，应硫代硫酸钠与酸的反应，可推知X为Na₂S₂O₃、A为SO₂、C为S，则D为SO₃、Y为H₂SO₄，故B为Na₂SO₄，C与金属单质E反应得到F，F与水反应得到H与气体G，且H能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，可推知E为Al、F为Al₂S₃、H为Al（OH）₃、G为H₂S、N为NaAlO₂、M为AlCl₃，
（1）固体C为硫单质，属于分子晶体，F的化学式是，故答案为：分子晶体；Al₂S₃；
（2）工业上要实现SO₂→SO₃、SO₃→H₂SO₄的转化需要的设备分别是接触室、吸收塔，故答案为：接触室；吸收塔；
（3）反应⑨为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，氧化剂是SO₂，还原剂是H₂S，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1：2，故答案为：1：2；
（4）反应⑧的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（5）正盐Na₂S₂O₃中酸根离子中，假设S的平均化合价为a，则1×2+2a-2×3=0，解得a=+2，另一种元素S元素的平均化合价可能为+2，故答案为：D；
（6）分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的Al，分别发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，氢氧化钠与HCl的物质的量相等，假设都是6mol，由方程式可知二者生成氢气物质的量之比=9：3=3：1，故同温同压下，氢氧化钠溶液与Al生成氢气的体积较大，
故答案为：前者大．

点评：本题考查无机物推断，注意根据反应产物的状态、焰色反应、颜色等进行推断，在中学中硫代硫酸钠比较陌生，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度较大．