Question

根据要求完成下列问题：
（1）有以下物质：①CHCl₃  ②C₂H₄  ③CS₂  ④SO₂  ⑤H₂O₂
含有非极性键的非极性分子是

 

；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是

 

；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是

 

；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是

 

；
（2）在Si、SiC、NaCl、H₂S中，能形成分子晶体的化合物是

 

，属于离子晶体的是

 

，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是

 

＞

 

＞

 

＞

 

．

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键；分子结构对称，正负电荷中心重合为非极性分子，结构不对称的分子为极性分子；结合分子结构分析；
（2）由分子构成的晶体为分子晶体；由离子构成的晶体为离子晶体，熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中共价键越短，熔点越大．

解答： 解：（1）①CHCl₃中含C-H、C-Cl极性键，结构不对称，为极性分子，为四面体结构；
②C₂H₄中含C=C非极性键、C-H极性键，结构对称，为非极性分子；
③CS₂中只含C=S极性键，为直线结构，结构对称，为非极性分子；
④SO₂中含S=O极性键，为V型分子，属于极性分子；
⑤H₂O₂中含H-O极性键、O-O非极性键，结构不对称，为极性分子；
则含有非极性键的非极性分子是②；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是③；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是①；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是④，
故答案为：②；③；①；④；
（2）Si中只含共价键，由原子构成，为原子晶体；SiC中只含共价键，由原子构成，为原子晶体，共价键键长比Si-Si短，NaCl为含离子键的离子晶体，H₂S为分子构成的分子晶体，熔点为SiC＞Si＞NaCl＞H₂S，故答案为：H₂S；NaCl；SiC；Si；NaCl；H₂S．

点评：本题考查较综合，涉及化学家和晶体的考查，把握化学键的形成及晶体的判断、晶体熔沸点的比较等为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．