题目内容
下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
（1）写出下列元素的元素符号：① ② ?
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 ．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ．
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在⑧与?的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 ．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ? | ? |
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
（3）F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（4）同周期自左而右元素金属性减弱，可以根据金属单质与水反应的难易、剧烈程度判断；
同主族自上而下非金属性减弱，可以根据元素单质之间的相互置换反应判断．
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
（3）F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（4）同周期自左而右元素金属性减弱，可以根据金属单质与水反应的难易、剧烈程度判断；
同主族自上而下非金属性减弱，可以根据元素单质之间的相互置换反应判断．
解答：
解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br，故答案为：N；F；Ca；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，F元素非金属性最强，稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
（3）F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；Al（OH）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）同周期自左而右元素金属性减弱，故活泼性Na＞Mg，判断依据为：Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水发生缓慢反应；
同主族自上而下非金属性减弱，故活泼性：Cl2＞Br2，判断依据为：氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴，
故答案为：Na，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水发生缓慢反应；Cl2，氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴．
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，F元素非金属性最强，稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
（3）F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；Al（OH）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）同周期自左而右元素金属性减弱，故活泼性Na＞Mg，判断依据为：Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水发生缓慢反应；
同主族自上而下非金属性减弱，故活泼性：Cl2＞Br2，判断依据为：氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴，
故答案为：Na，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水发生缓慢反应；Cl2，氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
练习册系列答案
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| c(H+) |
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