Question

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（K_b）

酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的是

 

（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是

 

（填序号）．
A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体    D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

 

（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是

 

．
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；促进醋酸电离且电离平衡常数不变，说明该反应中不能改变温度，改变条件时促进醋酸电离；
（2）醋酸和一水合氨电离程度相等，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小；
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，再结合电荷守恒、物料守恒判断离子浓度．

解答： 解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性最强的是HNO₂；
A．升高温度促进醋酸电离，但电离平衡常数增大，故错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，但平衡常数不变，故正确；
C．加少量的CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故错误；   
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸电离程度减小，故错误；
故答案为：HNO₂；B；
（2）醋酸和一水合氨电离程度相等，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得 c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（（NH₄⁺），所以得c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），弱离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），钠离子不水解，再结合电荷守恒、物料守恒得离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确电离平衡常数与酸或碱性强弱、与弱离子水解程度的关系是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意：电离平衡常数只与温度有关，与电解质溶液酸碱性、电解质溶液浓度无关，注意（1）中D选项，醋酸浓度越大其电离程度越小，但电离个数增多，为易错点．