题目内容

11．有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属．A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C化合生成B．由此可推断（用化学式填空）：
ANa2O2，BH2O，CO2，DNa，EH2． A与B反应的为化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应中Na2O2是氧化剂，Na2O2是还原剂．

分析 A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属．其中A跟B反应可生成无色气体C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成无色气体E，E和C化合生成B，可推知A为Na2O2，B为H2O，C为O2，D为Na，E为H2，氢气与氧气反应得到水，据此解答．

解答 解：A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属．其中A跟B反应可生成无色气体C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成无色气体E，E和C化合生成B，可推知A为Na2O2，B为H2O，C为O2，D为Na，E为H2，氢气与氧气反应得到水；
A与B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
故答案为：Na2O2；H2O；O2；Na；H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； Na2O2；Na2O2．

点评 本题考查无机物的推断，涉及钠元素单质化合物性质与转化，A的颜色、B的状态及物质间反应生成气体等是推断突破口，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．在KHC2O4溶液中，下列表述正确的是（　　）
A．在KHC2O4溶液中，c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．在KHC2O4溶液中，c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（K+）
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的速率先增大后减小
D．草酸分子中碳元素为+3价，易发生还原反应
2．铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属．工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝．已知：钒土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等杂质）．为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解（假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应），过滤弃去不溶残渣．
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系．请根据有关数据回答下列问题：
（1）写出滴加NaOH溶液0～3mL时发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为Fe（OH）3，其物质的量为2.5×10-3mol．
（3）该钒土矿样中Al2O3的质量分数为76.5%．
（4）用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3（提纯过程的损耗忽略不计）进行电解，理论上在阴 极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝4.05tt．
19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是Fe表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水　b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前　b．A-B间　c．B-C间　d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．
6．0.3molH2O与0.4molCO2质的量之比为3：4，所含分子数目之比为3：4，所含氧原子数目之比为3：8．
16．向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是（　　）
A．Na2SiO3B．BaCl2C．AgNO3D．NaAlO2
3．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为A4，写出AH3分解反应的化学方程式：4AH3=6H2+A4．
6．由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2．n H2O+2H+回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
A：2Fe3++Fe=3Fe2+
B：2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
C：Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
I．结合信息判断Fe3+、TiO2+、H+氧化性强弱：Fe3+＞TiO2+＞H+
II．加入铁屑的作用是将Fe3+还原为Fe2+，生成Ti3+保护Fe2+不被氧化．
（4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀．请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：水解是吸热反应，通入高温水蒸气能降低H+浓度，提高溶液温度，促进平衡向水解方向移动，从而析出TiO2•H2O．
（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气、废液、废渣等（只要求写出一项）．
（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料1000amol．
7．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（　　）
A．制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B．c的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D．e中的现象说明乙炔不能被高锰酸钾酸性溶液氧化

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