题目内容
6．0.3molH2O与0.4molCO2质的量之比为3：4，所含分子数目之比为3：4，所含氧原子数目之比为3：8．分析 结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$以及物质的构成解答该题．
解答 解：0.3molH2O与0.4molCO2的物质的量之比为0.3：0.4=3：4，
所含分子数目之比为等于物质的量之比，为3：4，
所含氧原子数目之比为3：4×2=3：8，
故答案为：3：4；3：4；3：8．
点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式，为解答该题的易错点，难度中等．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
相关题目
16．下列溶液呈中性的是（ ）
| A． | 将水加热使KW增大、pH＜7 | |
| B． | 由水电离的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液 | |
| C． | 加水稀释除H+浓度增大外其它粒子浓度降低的溶液 | |
| D． | 非电解质溶于水得到的溶液 |
17．金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应．由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（ ）
| A． | Fe2O3 | B． | NaCl | C． | Cu2S | D． | Al2O3 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 | |
| B． | 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 | |
| C． | 氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电 | |
| D． | 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，两种气体的氧原子数目相等 |
1．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：
（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：②⑥．
（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：③．
（3）彼此互为同系物的是（填序号）：④⑤．
（4）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）③，该物质发生加聚反应的化学方程式为：nCH2=CH2$\stackrel{引发剂}{→}$
．
（5）甲苯的一氯取代产物有4种．
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 名称 | 甲烷 | 一氧化碳 | 乙烯 | 苯 | 甲苯 | 氨水 |
（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：③．
（3）彼此互为同系物的是（填序号）：④⑤．
（4）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）③，该物质发生加聚反应的化学方程式为：nCH2=CH2$\stackrel{引发剂}{→}$
．（5）甲苯的一氯取代产物有4种．
18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH（强碱）溶液等体积混合溶液一定显碱性 | |
| B． | 物质的量浓度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：pH（NaOH）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3） | |
| C． | NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-） | |
| D． | 10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）相等 |
1．
实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示（加热及夹持装置省略）：
制备1，2--溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
（2）装置B中长玻璃管E的作用：判断装置是否堵塞．
（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（4）在装置C中应加入c，其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．酸性KMn04溶液
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D．其主要目的是：溴易挥发，冷水可减少挥发；但又不能过度：冷却（如用冰水），其原因是：如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示（加热及夹持装置省略）：制备1，2--溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g．cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
（2）装置B中长玻璃管E的作用：判断装置是否堵塞．
（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（4）在装置C中应加入c，其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．酸性KMn04溶液
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D．其主要目的是：溴易挥发，冷水可减少挥发；但又不能过度：冷却（如用冰水），其原因是：如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
2．下列实验误差分析错误的是（ ）
| A． | 用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 | |
| C． | 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响 | |
| D． | 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小 |