题目内容
7．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ | |
| B． | c的作用是除去影响后续实验的杂质 | |
| C． | d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀 | |
| D． | e中的现象说明乙炔不能被高锰酸钾酸性溶液氧化 |
分析 由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气，以此来解答．
解答 解：A．b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，为制备乙炔的反应原理，故A正确；
B．c中硫酸铜除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验的影响，故B正确；
C．d中溴水与乙炔发生加成反应生成的有机产物为1，1，2，2-四溴乙烷，不能电离出溴离子，则不能与AgNO3溶液反应，故C错误；
D．c中已经排除杂质的干扰，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，故D错误；
故选CD．
点评 本题考查物质的制备及性质实验的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列说法或做法错误的是（ ）
| A． | 可以用无水CuSO4检验酒精中是否含水 | |
| B． | 煤的干馏过程是复杂的物理和化学过程 | |
| C． | 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 | |
| D． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 |
2．下列实验误差分析错误的是（ ）
| A． | 用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 | |
| C． | 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响 | |
| D． | 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小 |
12．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＞0，若 0～15s 内 c（HI）由 0.1mol，•L-1 降到 0.07mol•L-1，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为：v（I2）=0.001 mol•L-1•s-1 | |
| B． | c（HI）由 0.07 mol•L-1 降到 0.05 mol•L-1 所需的反应时间小于 10 s | |
| C． | 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 | |
| D． | 减小反应体系的体积，化学反应速率加快 |
19．某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（ ）
| A． | R为第ⅣA族元素 | B． | R能形成含氧酸H2RO4 | ||
| C． | R的气态氢化物为H2R | D． | R气态氢化物水溶液呈碱性 |
16．某有机物的结构为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）
| A． | 水解 | B． | 酯化 | C． | 加成 | D． | 氧化 |
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA | |
| B． | 7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA | |
| D． | 1 mol FeCl3跟水完反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA |