Question

2．①将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系是A．
②将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系是B．
③将①中的CuSO₄溶液改成CH₃COONa溶液，其他条件不变，则图象是C．

Answer 1

分析 （1）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄中，同时向a中放入少量的CuSO₄溶液，发生：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少；
（2）反应均发生Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，Zn过量，则相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸完全反应，生成氢气相同，且a中加入少量硫酸铜溶液，构成Cu、Zn原电池，加快反应的速率，以此来解答；
（3）向a中放入少量的醋酸钠溶液，则醋酸钠和硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，酸性减弱，但是氢离子的物质的量不变．

解答 解：（1）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄中，同时向a中放入少量的CuSO₄溶液，发生的反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为A，
故答案为：A；
（2）由题意可知，反应均发生Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，Zn过量，则相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸完全反应，生成氢气相同，
且a中加入少量硫酸铜溶液，构成Cu、Zn原电池，加快反应的速率，所以a反应速率快，达到反应结束时的时间短，显然只有B图象符合，
故答案为：B；
（3）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄中，同时向a中放入少量的醋酸钠溶液，则醋酸钠和硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，酸性减弱，所以速率减慢，但是氢离子的物质的量不变，所以反应产生氢气的量不变，故答案为：C．

点评 本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象的拐点及走向和变化趋势．