题目内容
7．用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是（ ）| A． | 相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2：1 | |
| B． | 两电极上产生的气体质量之比为8：1 | |
| C． | 相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4：1 | |
| D． | 若两电极上产生的气体质量比为16：3，则D2O与H2O的物质的量之比为2：1 |
分析 先根据方程式判断氢气和氧气的体积之比，根据电路中有4mol电子通过时计算氧气的质量，再利用质量和计算氢气的质量，最后列方程组进行计算．
解答 解：电解水的方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，当电路中有4mol电子通过时，生成氢气为2mol，生成氧气为1mol，则氧气的质量=1×32=32g，因为气体质量比为16：3，所以2mol氢气的质量为6g，所以氢气的平均摩尔质量=$\frac{6g}{2mol}$=3g/mol，所以十字交叉：
，则D2O与H2O的物质的量之比为1：1，
故选A．
点评 本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，题目难度中等，充分利用平均摩尔质量法是解答本题的关键．
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7．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解．常温下它的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为B-E-D（填字母序号）．
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
写出试管B的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？能（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA．
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有AC（填序号）．
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH＞7；
C．室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL．
①所用指示剂为酚酞；滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为0.05000mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是AD（填序号）．
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为B-E-D（填字母序号）．
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
| 试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
| 褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有AC（填序号）．
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH＞7；
C．室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL．
①所用指示剂为酚酞；滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为0.05000mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是AD（填序号）．
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．
8．下列有关卤代烃说法正确的是（ ）
| A． | 检验溴乙烷中是否有溴元素，方法是先加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| B． | 卤代烃水解后的有机产物一定为醇 | |
| C． | 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 | |
| D． | 所有卤代烃都是通过取代反应制得的 |
5．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
| A． |  图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 | |
| B． |  图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气 | |
| C． |  图中：生成蓝色的烟 | |
| D． |  图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 |
12．一定量的液态化合物XY3，在一定量O2中恰好完全反应：XY3（l）+4O2（g）═XO2（g）+3YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为560mL，密度为3.20g•L-1．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 反应前O2的体积为560 mL | B． | 化合物XY3的摩尔质量为86 g/mol | ||
| C． | XY3的质量为0.99g | D． | 反应后气体总质量约为1.79 g |
19．
实验室需要制备、干燥和收集：①CO2、②Cl2、③SO2、④O2、⑤NO、⑥NO2、⑦H2、⑧NH3，其中能用如图所示装置进行实验的是（ ）
实验室需要制备、干燥和收集：①CO2、②Cl2、③SO2、④O2、⑤NO、⑥NO2、⑦H2、⑧NH3，其中能用如图所示装置进行实验的是（ ）| A． | ①②③④⑥ | B． | ⑤⑦⑧ | C． | ①②③④⑤⑥ | D． | ①②③④⑤⑥⑦⑧ |
16．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2═2Na2O | |
| B． | 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
| C． | 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-═NH3↑十+H2O | |
| D． | 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-═Ag2S↓+2I- |
17．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
| A． | 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ | |
| B． | 室温下，测得氯化铵溶液pH＜7：NH4++H2O=NH3•H2O+H+ | |
| C． | 石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 用小苏打片治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |