题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 氯气、液氯和氯水是同一种物质 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2都能发生氧化还原反应 | |
| C． | 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
分析 A．氯气、液氯为单质，而氯水为混合物；
B．Na2O与CO2发生化合反应生成碳酸钠，无元素的化合价变化；
C．硫酸钡为难溶电解质，熔融状态下可完全电离；
C．氯水中含HCl、HClO，具有酸性、漂白性．
解答 解：A．氯气、液氯为单质，而氯水为混合物，成分不同，只有氯气、液氯是同一种物质，故A错误；
B．Na2O与CO2发生化合反应生成碳酸钠，无元素的化合价变化，而Na2O2与CO2能发生氧化还原反应，故B错误；
C．硫酸钡为难溶电解质，熔融状态下可完全电离，则硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质，故C正确；
C．氯水中含HCl、HClO，具有酸性、漂白性，则滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NaHCO3 | C． | Na2SO4 | D． | NaCl |
10．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图，则下列正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 断裂1molA-A键和1molB-B键可放出X kJ的能量 | |
| C． | 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 | |
| D． | 断裂2molA-B键需吸收YKJ的能量 |
7．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解．常温下它的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为B-E-D（填字母序号）．
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
写出试管B的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？能（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA．
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有AC（填序号）．
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH＞7；
C．室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL．
①所用指示剂为酚酞；滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为0.05000mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是AD（填序号）．
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为B-E-D（填字母序号）．
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
| 试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
| 褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有AC（填序号）．
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH＞7；
C．室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL．
①所用指示剂为酚酞；滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为0.05000mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是AD（填序号）．
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．
14．
短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所处的位置如图所示，四种元素原子的质子数之和为36．下列说法不正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所处的位置如图所示，四种元素原子的质子数之和为36．下列说法不正确的是（ ）| A． | X与Z形成的三原子分子的电子式为 | |
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