Question

14．某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H₂SO₄的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O），请计算：理论上生成的全部氢气的物质的量和最多可生产的铜的质量．

Answer 1

分析 根据铁与硫酸，氢气与氧化铜的反应的化学方程式，可以得出硫酸与铜的关系式进行相关的计算．

解答 解：m（H₂SO₄）=4.9×10⁶×20%g=9.8×10⁵g
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
        98g             1mol
    9.8×10⁵g           n
$\frac{98g}{9.8×1{0}^{5}g}$=$\frac{1mol}{n}$，解得n=10⁴mol，
根据方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
可得关系式：H₂SO₄～H₂～Cu
                                  1      1
                                10⁴ 10⁴
则m（Cu）=10⁴mol×64g/mol=0.64 t．
答：理论上生成的全部氢气的物质的量10⁴mol，最多可生产的铜的质量0.64 t．

点评 本题主要考查化学方程式的相关计算，题目难度不大．