某同学用图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验.下列说法不正确的是( )A．向Na2SiO3溶液中直接滴入盐酸溶液无明显现象B．试管①中反应的离子方程式是:Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OC．该实验可以证明酸性:盐酸＞碳酸＞硅酸D．一段时间后试管②中有胶冻状物质生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．某同学用图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，下列说法不正确的是（　　）

	A．	向Na₂SiO₃溶液中直接滴入盐酸溶液无明显现象
	B．	试管①中反应的离子方程式是：Na₂CO₃+2H⁺═2Na⁺+CO₂↑+H₂O
	C．	该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
	D．	一段时间后试管②中有胶冻状物质生成

分析稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明盐酸的酸性大于碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明了酸性碳酸＞硅酸，据此进行解答．

解答解：A．向Na₂SiO₃溶液中直接滴入盐酸溶液，会生成白色胶状的硅酸胶体，故A错误；
B．试管①稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故B错误；
C．由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会混有一定量的氯化氢，将生成的气体通入硅酸钠溶液中生成了硅酸胶体，不能证明酸性碳酸＞硅酸，故C错误；
D．试管②二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状的硅酸胶体，故D正确；
故选ABC．

点评本题考查了比较酸性相对强弱的方法，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案

	A．	工作时，A极的电极上CO（NH₂）₂放电生成N₂反应为还原反应
	B．	工作时，B极的电极反应式为2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
	C．	N型半导体为正极，P型半导体为负极
	D．	制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

4．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管 c．容量瓶
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水的进出方向为下进上出．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．

5．某无色透明溶液中可能含有下列离子：Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，OH^-、NO₃^-、HCO₃^-中的几种，已知溶液能与铝反应且只放出H₂一种气体．回答下列问题：
（1）若溶液与铝反应生成Al³⁺，溶液中一定大量存在的离子有H⁺、SO₄^2-，可能存在的离子有Mg²⁺．
（2）若溶液与铝反应生成AlO₂^-，溶液中一定大量存在的离子有OH^-、Ba²⁺，可能存在的离子有NO₃^-．

12．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L^-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒．
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为过氧化钠．
（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．
（5）为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请从图2中选择排出气泡的正确操作是b．

2．

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
	B．	当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）
	C．	当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
	D．	甲烧杯中a电极反应式为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

9．下列关于各图象的解释或结论不正确的是（　　）

	A．	由甲可知：使用催化剂不影响反应热
	B．	由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），A点为平衡状态
	C．	由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
	D．	由丁可知：将T₁℃的A、B饱和溶液升温至T₂℃时，A与B溶液的质量分数相等

6．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、NO₂、SO₂、CO、O₃等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是

	A	B	C	D
污染物	二氧化硫	甲醛	氮氧化物	悬浮颗粒物
来源	雷电时空气中产生	人造家具、用具	燃煤、汽车尾气	燃煤、施工

7．下列检验离子的方法及结论正确的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加AgNO₃溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl^-
	B．	向某溶液中滴加BaCl₂溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO₄^2-
	C．	向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有NH₄⁺
	D．	向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色无味气体，说明原溶液中含有CO₃^2-

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