Question

9．下列关于各图象的解释或结论不正确的是（　　）

• A． 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
• B． 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），A点为平衡状态
• C． 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
• D． 由丁可知：将T₁℃的A、B饱和溶液升温至T₂℃时，A与B溶液的质量分数相等

Answer 1

分析 A．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；
B．化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2：1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同；
C．加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强；
D．将T₁℃的A、B饱和溶液升温至T₂℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，

解答 解：A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确；
B．对于恒温恒容条件下的反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确；
D．将T₁℃的A、B饱和溶液升温至T₂℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和T₁点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了图象变化实质的分析判断，主要是化学平衡影响因素、盐类水解原理、弱电解质电离平衡的影响因素、溶质质量分数的分析判断等知识，题目难度中等．