题目内容

12．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒．
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为过氧化钠．
（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．
（5）为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请从图2中选择排出气泡的正确操作是b．

分析 （1）根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器；
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气；
（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（4）根据硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红判断；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与碱发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性；
（5）依据碱式滴定管的使用方法分析判断，滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是b．

解答 解：（1）量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，胶头滴管，
故答案为：胶头滴管、量筒；
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠，
故答案为：过氧化钠；
（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
故答案为：干燥氧气和氨气的混合气体； 4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性，
故答案为：紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶；
（5）用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定选择碱式滴定管，图2中a、c都为酸式滴定管，滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，排出气泡的正确操作是b，
故答案为：b．

点评 本题考查了实验室制氨气的原理和装置以及探究硝酸的制备和性质，同时考查了浓硫酸、氨气等物质的性质应用以及滴定管的选择，题目难度中等；

练习册系列答案
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18．将 0.1L 含有 0.02mol CuSO4 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到 0.01mol Cu，另一电极析出的气体（　　）
A．只有 Cl2B．既有 Cl2 又有 O2
C．只有 O2D．只有 H2
19．下列有关实验操作或判断正确的是（　　）
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D．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol
16．下列物质的名称与其化学式相符的是（　　）
A．液氯（Cl2）B．氯水（Cl2）C．漂白液（NaClO）D．漂白粉[Ca（ClO）2]
7．如表离子在未知溶液中的检验方法正确的是（　　）
选项离子检验方法
ACO32-向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
BSO42-向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
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DI-取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色
A．AB．BC．CD．D
17．某同学用图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，下列说法不正确的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中直接滴入盐酸溶液无明显现象
B．试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
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4．下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

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（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是粗铜（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为CuSO4溶液；
（3）装置②的总反应方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2；
（4）装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连（填“正”或“负”）
（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是由于浓硫酸的吸水作用，使U型管中的空气很干燥，故铁钉几乎没被腐蚀．
1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体放出；第三份加足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解．则下结论正确的是（　　）
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2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）
?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，
由图可得出的不正确结论是（　　）
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