题目内容

17.立方烷是新合成的一种烃,其分子呈正立方体结构.如图所示:
(1)立方烷的分子式为C8H8
(2)其一氯代物共有1种,
(3)其二氯代物共有3种.

分析 由结构可知分子式,分子中含8个C、8个H,为正六面体,结构对称,含一种H,且二取代时存在面上的相邻、相对及体心相对位置,以此来解答.

解答 解:(1)由结构可知,立方烷的分子式为 C8H8,故答案为:C8H8
(2)为正六面体,结构对称,含一种H,则一氯代物共有1 种,故答案为:1;
(3)二取代时存在面上的相邻、相对及体心相对位置,其二氯代物共有3种,故答案为:3.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的结构、对称性为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意空间结构的对称性及二卤代物的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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2.研究表明,在CuZnO2催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1     平衡常数K1    反应Ⅰ
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ•mol-1平衡常数K2   反应Ⅱ
(1)一定条件下,将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应.下列事实可以说明反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是BCD
A 容器内气体密度保持不变     B  CO2体积分数保持不变
C 该反应的平衡常数保持不变   D 混合气体的平均相对分子质量不变
(2)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应的电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O.
(3)反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1和K2表示).
(4)在恒压密闭容器中,由CO2和H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图.
①△H1<0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A(填标号).
A.降低反应温度
B.投料比不变,增加反应物的物质的量
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)
(5)在T1温度时,将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0,仅进行反应I.
①充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$(用a表示).
②若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为0.500mol•L-1•h-1(保留三位有效数字);平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数.写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{27}{64{{P}_{0}}^{2}}$(用P0表示,并化简).

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