Question

有A、B、C、D、E、F五种主族元素，其相关信息如下：
①短周期元素C原子最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧．
②如表是元素周期表主族元素的一部分：

C	D	E
		F

③A、B同周期相邻金属元素，A原子最外层电子为电子总数的1/6，且A的原子半径大于B．回答下列问题：
（1）D的元素符号是

 

，F在元素周期表中的位置为

 

．
（2）C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为

 

．
（3）下列说法正确的是

 

．
A． A通常显+1价，B通常显+4价
B． B元素活泼性比A强
C．A、B种单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量比为3：2
（4）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H₂FO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质推测	化学方程式
示例	①：氧化性	①：H2FO3+4HI=F↓+2I2+3H2O
1	②：	③
2	④：	⑤

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：有机物的化学性质及推断

分析：A、B是同周期相邻金属元素，A原子最外层电子为电子总数的1/6，A原子原子序数为12，最外层为2，是镁，A的原子半径大于B，故B是铝；
短周期元素C原子最外层有4个电子，那么C是碳或者硅，若C是碳，那么E是氧，氧不能燃烧，不符合题意．故C是硅，E是硫；那么D是磷；F是硒，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A是镁，B是铝，C是硅，D是磷，E是硫，F是硒，
（1）D是磷，元素符号为P，F是硒，处于第四周期第ⅥA族，故答案为：P；第四周期第VIA族；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，氧化物、水不能拆，故离子反应方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）A通常显+2价，B通常显+3价，故A错误；铝元素活泼性比镁弱，故B错误；Mg失去2mol电子，生成1莫mol氢气、Al失去3mol电子生成1.5mol氢气，故两种单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量比为3：2，故C正确；故选C；
（4）H₂SeO₃具有氧化性、还原性和酸性，反应③为H₂SeO₃+Br₂+H₂O=H₂SeO₄+2HBr，反应中Se的化合价升高，H₂SeO₃表现还原性；H₂SeO₃表现酸性，可与氢氧化钠反应，反应⑤方程式为：H₂SeO₃+2NaOH═Na₂SeO₃+2H₂O，故答案为：②：还原性；③：H₂SeO₃+Br₂+H₂O=H₂SeO₄+2HBr；④酸性；⑤：H₂SeO₃+2NaOH=Na₂SeO₃+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度中等，侧重元素周期律的考查，注意掌握同主族元素化合物性质的相似性与递变性．