题目内容

5．W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W为非金属元素，其固体单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：
（1）W元素原子结构示意图是；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是+6和-2．
（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是HNO3+NH3=NH4NO3，
（3）以上四种元素中，其中三种元素所对应的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：1：2．

分析 W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y、Z组成的气态化合物可做制冷剂，其水溶液呈碱性，可推知Y为N元素、Z为H元素，M为NH3；W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知W为S元素，以此解答该题．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y、Z组成的气态化合物可做制冷剂，其水溶液呈碱性，可推知Y为N元素、Z为H元素，M为NH3；W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知W为S元素．
（1）W为S元素，原子结构示意图是：，该元素最高正化合价与最低负化合价分别是+6、-2，
故答案为：；+6；-2；
（2）氮元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是：HNO3+NH3=NH4NO3，
故答案为：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，该反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，由还原产物NO与氧化产物硝酸的化学计量数，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素的种类是关键，熟练掌握元素化合物知识，根据化合价理解氧化还原反应基本概念．

练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（　　）
A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
B．用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质
C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸
D．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
16．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，该元素常见氧化物有SO2和SO3（写出化学式）．
（2）写出B、C单质生成E的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）12克A单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为NaHCO3，其物质的量为1mol．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
13．下列说法中错误的是（　　）
A．甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成2mol H2O
B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种
C．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
D．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
20．为了验证氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强，某化学实验小组利用题中所给试剂设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是A，C中盛装的试剂是B（填下列所给试剂的代码），
A．淀粉KI溶液  B．NaOH溶液  C．浓盐酸 D．MnO2
（2）装置B中实验现象为淀粉KI溶液变蓝，反应的化学反应方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）C装置的作用是除去多余的氯气．
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强（试举一例）．高氯酸酸性强于高碘酸，氯的非金属性强于碘元素的非金属性．
10．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
（3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为H2O＞H2S（用化学式表示）．
（6）用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．
17．C4H8的同分异构体的数目是（　　）
A．4B．5C．6D．7
14．原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中ⅡB族．
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：3d24s2．
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：Si、S．
15．下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是（　　）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．C→CO2→CaCO3→CO2→C
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．FeCO3→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3

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