题目内容

11．设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是（　　）
A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子为0.2 NA
B．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA
C．71gCl2与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA

分析 A、醋酸为弱电解质；
B、标况下乙醇为液态；
C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

解答 解：A、醋酸为弱电解质，故不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2NA个，故A错误；
B、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，歧化为-1价和+1价，故1mol氯气转移1mol电子即NA个，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子即2NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干 燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：

（1）请用字母填写装置的连接顺序：
a 接d，e接b，c接g，h接e，d接f．
（2）洗气瓶中所装液体是饱和食盐水．
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．
（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接．
（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+
B．水电离的OH-浓度为10-12mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D．c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
19．在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中K+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为（　　）
A．1：1：1B．1：4：2C．1：2：4D．1：3：2
6．很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物．如图，图1是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程（部分产物和反应条件已略去）．

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为CH3CHO．
（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为加成反应．
（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反应类型为酯化（或取代）反应．
（4）实验室可用图2装置制取乙酸乙酯．
①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2-3块的碎瓷片，其作用是防止暴沸．
②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的上（填“上”或“下”）层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是分液漏斗（烧杯等）．试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是防止倒吸．
16．下列物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、石炭酸；
③非极性分子：CO2、CCl4、CH2C12、对二甲苯；④同位素：1H+、2H-、2H2、2H3H；
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；
⑦同分异构体：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯．（　　）
A．②⑤B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．全部
3．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．有关结论错误的是（　　）
A．共生成0.1mol氧化钙
B．煅烧越充分则消耗的盐酸越少
C．共生成0.1mol二氧化碳
D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
20．某气体MO2在20℃、1.013x105 Pa的条件下，对氢气的相对密度是23，则M的相对原子质量是（　　）
A．12B．14C．28D．32
1．下列有关说法错误的是（　　）
A．的一氯代物最多有4种
B．乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu（OH）2悬浊液等物质反应
C．Cl2可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应
D．阿托酸（）可用于合成高分子材料

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