题目内容
1．下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al（SO4）2]溶液混合 ③少量电石（CaC2）投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中．
| A． | ②④ | B． | ③ | C． | ②③ | D． | ①④ |
分析 ①金属钠投入到FeCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl3反应生成氢氧化铁；
②过量氢氧化钠与铝铵矾反应生成偏铝酸钠、氨气和硫酸钾；
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠；
④过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁、氧气反应生成氢氧化铁沉淀．
解答 解：①金属钠投入到FeCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，为红褐色，不是白色，故①错误；
②过量氢氧化钠与铝铵矾反应生成偏铝酸钠、氨气和硫酸钾，不会产生沉淀，故②错误；
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故③正确；
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液，反应生成氧气和氢氧化铁沉淀，为红褐色沉淀，不是白色，故④错误；
故选B．
点评 本题考查了物质间的反应，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 | |
| B． | 钠在常温下不容易被氧化 | |
| C． | Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 | |
| D． | 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟雾 |
6．现有几种元素的性质或原子结构如表：
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是14C．
（2）画出T离子的结构示意图
．
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若忽略100mL溶液反应一段时间后的体积变化，Z离子浓度由8mol/L变为6mol/L，求这段时间生成气体标况下的总体积为4.48L．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 |
| Z | 形成双原子单质分子，黄绿色气体 |
（2）画出T离子的结构示意图
．（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若忽略100mL溶液反应一段时间后的体积变化，Z离子浓度由8mol/L变为6mol/L，求这段时间生成气体标况下的总体积为4.48L．
13．下列配制溶液的操作能引起浓度偏高的是（ ）
| A． | 用1g 98%的浓硫酸加入4g水配制1：4硫酸溶液 | |
| B． | 配制2.0mo1•L-1硫酸溶液时，最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好盖子倒转摇匀后，发现液面低于标线 | |
| C． | 在100mL无水乙醇中，加人2g甲醛配制2%的甲醛洒精溶液 | |
| D． | 在80mL水中，加入18.4mol•L-1浓硫酸20mL，配制3.68mol•L-1稀硫酸 |
14．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷．
反应如下：NaBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
该兴趣小组要通过该实验检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．
乙醇、溴乙烷和溴的有关数据见表：
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．
请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）三颈烧瓶A上竖直冷凝管冷凝水流向下口进上口出；竖直冷凝管冷凝的作用冷凝回流
（2）反应时若温度过高三颈烧瓶A可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式Br2；为了更好的控制反应温度，应采取的加热方式是水浴加热．
（3）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等．检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．
B、C中应盛放的试剂分别是四氯化碳、硝酸银溶液．
（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是A．（填字母）
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
II：将试管如图2固定后，水浴加热．
（5）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（6）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是吸收乙醇，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水．
反应如下：NaBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
该兴趣小组要通过该实验检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．
乙醇、溴乙烷和溴的有关数据见表：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）三颈烧瓶A上竖直冷凝管冷凝水流向下口进上口出；竖直冷凝管冷凝的作用冷凝回流
（2）反应时若温度过高三颈烧瓶A可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式Br2；为了更好的控制反应温度，应采取的加热方式是水浴加热．
（3）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等．检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．
B、C中应盛放的试剂分别是四氯化碳、硝酸银溶液．
（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是A．（填字母）
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
II：将试管如图2固定后，水浴加热．
（5）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（6）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是吸收乙醇，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水．
15．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 氢气的标准燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ•mol-1 |