在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2.此溶液中Cl-的物质的量浓度为:3 mol•L-1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl₂，此溶液中Cl^-的物质的量浓度为：3 mol•L^-1．

分析先根据溶质的物质的量求出离子的物质的量，然后根据C=$\frac{n}{V}$求出Cl^-的物质的量浓度．

解答解：0.1mol NaCl和0.1mol MgCl₂中含有的氯离子的物质的量为0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，此溶液中Cl^-的物质的量浓度为$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3 mol/L，故答案为：3 mol•L^-1．

点评本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

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1．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
④若在这五种盐溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．
（2）D溶液显碱性的原因是CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，E和氨水反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+NH₄⁺．
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是加NaOH加热，如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH₄⁺．
（5）以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，当转移0.2mol电子时，共产生气体1.12L（标准状况）．

2．有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
（1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
（2）溶液中肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺离子，肯定没有Cu²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-离子，可能有K⁺、Cl^-、SO₄^2-离子；
（3）写出下列反应方程式：
①淡黄粉末与水反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②产生刺激性气味气体的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H⁺及没有确定的离子除外）1：2：1．

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氧化物、氢化物都是只含二种元素
	B．	混合物中的元素一定是化合态的形式存在
	C．	金属氧化物一定是碱性氧化物
	D．	由一种元素组成的物质一定是纯净物

6．某无色溶液中可能含有I^-、Na⁺、Fe²⁺、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
①肯定不含I^-；
②肯定不含Fe²⁺；
③肯定含有SO₃^2-；
④可能含有I^-．

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：K⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Na⁺
	B．	使石蕊呈红色的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、AlO₂^-
	C．	使pH试纸显红色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	在酸性溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺、ClO^-

3．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是（　　）
①取代反应 ②加成反应③水解反应 ④中和．

	A．	维生素B₅：		B．	阿司匹林：
	C．	芬必得：		D．	摇头丸：

20．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有①②③（填反应代号）．
（2）写出反应③的化学方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;1373-1623K\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
（4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是CO₂（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是CO₂和HCl（填化学式）．

1．下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₃溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH₄Al（SO₄）₂]溶液混合 ③少量电石（CaC₂）投入到过量的NaHCO₃溶液中④Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中．