下列叙述正确的是( )A．Na2O2可作供氧剂.而Na2O不行B．钠在常温下不容易被氧化C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱.它们都是碱性氧化物D．钠在氯气中燃烧.生成白色的烟雾题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行
	B．	钠在常温下不容易被氧化
	C．	Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
	D．	钠在氯气中燃烧，生成白色的烟雾

分析 A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成产物都有氧气，氧化钠与水、二氧化碳反应不会产生氧气；
B．钠性质活泼，极易被氧气、水蒸气氧化；
C．碱性氧化物与水反应只生成碱；
D．钠在氯气中生成固体氯化钠．

解答解：A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成产物都有氧气，氧化钠与水、二氧化碳反应不会产生氧气，所以过氧化钠可以做供氧剂，故A正确；
B．钠性质活泼，极易被氧气、水蒸气氧化，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物概念，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．钠在氯气中生成固体氯化钠，所以只能看到白烟，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．

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8．在温度t₁和t₂下（t₂＞t₁），卤素单质X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	F₂+H₂?2HF	H₂+Cl₂?2HCl	H₂+Br₂（g）?2HBr	H₂+I₂（g）?2HI（g）
平衡常数K（t₁）	1.8×10³⁶	9.7×10¹²	5.6×10⁷	43
平衡常数K（t₂）	1.9×10³²	4.2×10¹¹	9.3×10⁶	34

仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，得到的结论是（　　）
a．HX的生成反应是放热反应　　　　　　　　　　　　　　
b．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
c．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱　　　　　　　　　　
d．HX的还原性逐渐减弱
e．HX的稳定性逐渐减弱．

9．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS₂，其中硫元素的化合物为-1．
（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有硫酸铵（或硫酸钾或过磷酸钙等）（任写一种）．
（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有D（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎        B．使用V₂O₅作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2SO₃（g）△H=-98.3kJ•mol^-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为99.75%．
（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔））．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
SO₃从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形成对流．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）SO₂+NH₃+H₂O═NH₄HSO₃、2NH₄HSO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2SO₂↑或SO₂+2NH₃+H₂O═（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（6）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O），聚铁的化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，制备过程如图所示，下列说法正确的是AB．

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O₂+12H⁺═4Fe³⁺+4S↓+6H₂O
B．气体M的成分是SO₂，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大．

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应如图1：
（1）已知：

化学键	C-H	C-C	C═C	H-H
键能/kJ•mol^-1	X	348	612	436

反应的△H=+124kJ•mol^-1，X=412kJ•mol^-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符号表示），在平衡体系中充入氖气反应速率将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图1：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
（4）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂+H₂═CO+H₂O，CO₂+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利于CO₂资源利用
（5）产物中另一种物质常用做燃料电池的材料，若电解质为熔融碳酸盐，其负极电极反应式为H₂-2e-+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．