题目内容

（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
 
．
（2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）灭火器中盛装的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2，产生CO2的原因是
 
（写离子方程式）．
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：（1）氯化铈为强酸弱碱盐，其水溶液为酸性，氯化氢抑制氯化铈水解；
（2）硫化钠为强碱弱酸盐，硫离子水解而使其溶液呈碱性，硫离子有两步水解，第一步水解能力远远大于第二步；硫化铜为难溶于水和酸的物质；
（3）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解而生成二氧化碳．
解答： 解：（1）氯化铵固体不稳定，在加热条件下易分解生成氯化氢，氯化铈为强酸弱碱盐，氯化铈水解而使其溶液呈酸性，氯化氢能抑制氯化铈水解，所以氯化铵的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解，
故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解；
（2）硫化钠为强碱弱酸盐，硫离子易水解而使其溶液呈碱性，硫离子第一步水解能力远远大于第二步，溶液中氢氧根离子来源于水的电离和硫离子水解，硫氢根离子只来源于硫离子水解，但硫离子的水解能力较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+，硫化铜不溶于水和酸，硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜黑色沉淀和硫酸，导致溶液酸性增强，则pH减小，
故答案为：Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+；减小；
（3）硫酸铝为强酸弱碱盐，碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，二者能发生双水解而生成二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
点评：本题考查了盐类水解的应用，明确盐类水解原理是解本题关键，会根据盐类水解特点来确定溶液中离子浓度大小，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐能相互促进水解，一般来说强酸能够制取弱酸，但硫化氢和硫酸铜反应能生成强酸，为特例．
练习册系列答案
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在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化．
（1）增加C，平衡
 
（填“正向”“逆向”或“不移动”下同），c（CO2）
 
（填“增大”“减小”或“不变”下同）；
（2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡
 
，c（CO2）
 
；
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡
 
，c（CO2）
 
；
（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡
 
，c（CO）
 
．
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列叙述正确的是（　　）
A、X、Y元素的金属性 X＜Y
B、X、Y、Z、W的单质都具有可燃性
C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D、一定条件下，W单质可以与Z的氢化物反应生成ZW
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（　　）
A、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数小于0.1 NA
B、常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA
C、室温下，8 g甲烷含有共价键数为2 NA
D、标准状况下，27g铝与22.4L的氯气充分反应，转移电子数为3NA
（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B     ②H2B（少量）+C-=HB-+HC     ③HA（少量）+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7，则另二种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=
 
，HC的Ka=
 
．
（2）25℃时0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液．当c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）时溶液的溶质为
 
（填化学式）．
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．

①下列叙述正确的是
 
．
A．此图是1.0mol?L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL 1×10-4mol?L-1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？
 
（填“是”或“否”）．
现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种钠盐，它们可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaAlO2中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行如下实验．
①将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，C、E中有浑浊出现，当加入的D过量时，E中的浑浊消失．
②B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液．
③经测定溶液G、H的pH为7．
请回答下列问题：
（1）根据以上实验，将你可以判断出的物质及其相应编号填入表中（填A～H及对应的化学式）：
编号ABCDEFGH
物质
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）当向B与H组成的浓溶液中加入固体D时，会发生反应并产生气体，写出这一过程中所发生反应的离子方程式：
 
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（3）所得8种溶液中，其中能促进水电离的是
 
（填编号，下同），抑制水电离的是
 
．
（4）当F和E混合时，也会产生沉淀，请写出反应的离子方程式：
 
．
某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究：
实验一：探究浓硫酸的氧化性
将浓硫酸和铜粉分别放入如图所示的分液漏斗和圆底烧瓶中，加热装置甲（夹持和加热装置已省略）．
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：
 
．
（2）品红溶液的作用是
 
．
（3）装置丁中的试剂是
 
．
实验二：用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知，工业上用电解饱和KHSO4溶液制取H2O2，制取过程如图所示（部分物质已省略）．

某同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并利用下列实验测定H2O2的质量分数，离子方程式：2MnO
 
-
4
+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
步骤①：取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中并加水稀释，再加稀硫酸酸化．
步骤②：用0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液滴定．
步骤③：用同样方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
（4）H2O2溶液中溶质的质量分数为
 
．
已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码 a e H
原子核数 单核 两核 四核
粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
（1）请写出H的电子式
 

物质A由a、e 构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图1所示，反应①～⑥是用于工业生产的反应

（2）写出②反应的离子反应方程式：
 
．
（3）反应②用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，能保证B和C不接触，所使用的一种特殊材料的名称为
 
．
（4）实验室模拟工业反应②的过程如图2所示，标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
 

图3中C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料．

（5）在工业生产中，1mol H最终转化为1mol K时，转移电子的物质的量为
 
．
（6）E（溶液）能与H以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为
 
．
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）
A、水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
B、HS-电离的离子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率变小
D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

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