题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c（Cl-）变小 |
| B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数 |
| C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 |
| D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、HCl能溶于饱和食盐水；
B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数；
C、Ksp只与温度有关；
D、根据沉淀的转化原理分析．
B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数；
C、Ksp只与温度有关；
D、根据沉淀的转化原理分析．
解答：
解；A、HCl能溶于饱和食盐水，所以将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c（Cl-）变大，故A错误；
B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数，如果溶液不饱和，则Ag+和Cl-浓度之积与离子浓度有关，不是常数，故B错误；
C、Ksp只与温度有关，所以常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在水中相同，故C错误；
D、沉淀的转化原理：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，CaCO3溶解度比CaSO4小，所以锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3，故D正确；
故选D．
B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数，如果溶液不饱和，则Ag+和Cl-浓度之积与离子浓度有关，不是常数，故B错误；
C、Ksp只与温度有关，所以常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在水中相同，故C错误；
D、沉淀的转化原理：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，CaCO3溶解度比CaSO4小，所以锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了溶度积常数的含义及影响因素，沉淀的转化等，注意把握溶度积常数的含义是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究：
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ）
A、水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤
| ||||||
| B、HS-电离的离子方程式：HS-+H2O?H3O++S2- | ||||||
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率变小 | ||||||
D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+
|
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）
| A、操作和现象：切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗；结论：Na在空气中会生成Na2O2 | ||
| B、操作和现象：铝箔插入浓硝酸中，无明显现象；结论：铝与浓硝酸不反应 | ||
| C、操作和现象：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色；结论：SO2具有漂白性 | ||
D、操作和现象：将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的
|
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1H2S溶液：c（H+）＞c（OH-） |
| B、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（H+）=c（OH-） |
| C、在0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
常温下，关于0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 |
| B、若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）＞c （HY-） |
| C、若溶液中c（H+）+c（H2Y）=c（OH-）+c（Y2-），则NaHY的水溶液一定显碱性 |
| D、若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c （Na+）＞c （HY-）＞c （H+）＞c （Y2-）＞c （H2Y） |
