题目内容
PCl5（气）?PCl3（气）+Cl2（气）△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加Cl2的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl5质量分数的是（ ）
| A、①②④ | B、①③④ |
| C、②③⑥ | D、③⑤⑥ |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：该反应是正反应气体体积减小的吸热反应，提高PCl5质量分数，平衡逆向移动即可，据此分析．
解答：
解：①降温平衡向放热的逆向进行，能够提高PCl5质量分数，故正确；
②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，故错误；
③适当增大氯气浓度，平衡逆向移动，PCl5质量分数增大，故正确；
④加压平衡逆向移动，PCl5质量分数增大，故正确；
⑤催化剂不影响平衡移动，故错误；
⑥恒压通入惰性气体，容器体积增大，平衡正向移动，PCl5质量分数减小，故错误；
故选B．
②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，故错误；
③适当增大氯气浓度，平衡逆向移动，PCl5质量分数增大，故正确；
④加压平衡逆向移动，PCl5质量分数增大，故正确；
⑤催化剂不影响平衡移动，故错误；
⑥恒压通入惰性气体，容器体积增大，平衡正向移动，PCl5质量分数减小，故错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．
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下列说法中正确的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）| A、该化合物的分子式为：C7H11O5 |
| B、该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个 |
C、该化合物在浓硫酸作用下加热可得到 |
| D、该化合物可以与溴水、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应 |
下列物质中溶于水中后能生成两种酸的是（ ）
| A、HCl |
| B、CO2 |
| C、SO2 |
| D、Cl2 |
在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）?cC（g）+aD（g），C物质的质量分数[w（C）]与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）| A、△H＞0，m+n＞c+d |
| B、△H＜0，m+n＜c+d |
| C、△H＞0，m+n＜c+d |
| D、△H＜0，m+n＞c+d |
下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反应物总能量＞生成物总能量 |
| B、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．则2E1＞E2 |
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下列各组物质性质比较中，正确的是（ ）
| A、氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF |
| B、分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| C、离子半径：K+＞Cl-＞S2- |
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（ ）①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出NH3．
| A、①③ | B、①② | C、②③ | D、②④ |
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ?mol-1
C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（ ）
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| A、797.5kJ/mol |
| B、900.5kJ/mol |
| C、962.5kJ/mol |
| D、1595kJ/mol |