题目内容

10．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（　　）
A．该条件下Hz燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202
C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

分析 氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeS04、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，根据氧元素的化合价可知该物质可能是HO2、H2O2，以此解答该题．

解答 解：A．烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物有还原性和氧化性，故A正确；
B．H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，故B正确；
C．KI淀粉溶液中的KI具有还原性，能验证生成物具有氧化性，故C错误；
D．过氧化氢具有氧化性，可在酸性条件下氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键．

练习册系列答案
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14．某同学按如图所示的装置进行电解实验，下列说法不正确的是（　　）
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H+的浓度几乎不变
15．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）
A．醛基的结构简式：-CHOB．甲烷的电子式：
C．乙炔分子的结构式：H-C≡C-HD．乙醇的分子式：C2H5OH
12．常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　　④NH3•H2O，回答相关问题：
（1）向Na2CO3溶液中滴加酚酞显浅红色的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）PH相同的HCl和CH3COOH二种溶液，分别加水稀释到原体积的X倍和Y倍，稀释后二种溶液的PH依然相同，则X小于Y（“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L．
5．某一研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色现象．
【提出问题】产生上述现象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能与乙醛发生取代反应
②由于乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛中含有醛基，具有还原性，可能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色．
【设计方案】方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量
【实验探究】按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2．取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体1.88g．
【解释与结论】
（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
①若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；
②若测得反应后n（Br-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；
③若测得反应后n（Br-）=2a mol，则说明溴水使乙醛发生了氧化反应．
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：
反应的类型为：氧化反应； 理由是：根据n（Br-）=2n（Br2），由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br-的物质的量是Br2的物质的量的2倍，所以反应应为氧化反应；其反应方程式为：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
【反思与评价】
方案一是否可行？不可行；理由是不管乙醛发生取代生成HBr，还是发生氧化反应生成CH3COOH和HBr，都能使反应后溶液显酸性．
15．在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时be是原来的2倍．
a．平衡常数     b．A的平衡浓度     c．达到平衡的时间
d．平衡时B的体积分数               e．平衡时混合气体的密度
f．平衡时混合气体的平均摩尔质量．
2．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-
B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）
19．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式电离平衡常数（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填序号）
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
20．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等
C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

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