题目内容
15．下列有关物质的表达式不正确的是（ ）| A． | 醛基的结构简式：-CHO | B． | 甲烷的电子式： | ||
| C． | 乙炔分子的结构式：H-C≡C-H | D． | 乙醇的分子式：C2H5OH |
分析 A．醛基为中性原子团，含有1个碳氧双键和1个碳氢键，据此判断其结构简式；
B．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构；
C．乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个碳氢键，据此写出其结构式；
D．C2H5OH为乙醇的结构简式，分子式中指表示出含有的各原子种类及数目即可．
解答 解：A．醛基为中性原子团，含有1个碳氧双键和1个碳氢键，醛基的结构简式为：-CHO，故A正确；
B．甲烷中含有4个碳氢键，甲烷的电子式为，故B正确；
C．乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个碳氢键，乙炔的结构式为：H-C≡C-H，故C正确；
D．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇正确的分子式为C2H6O，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、结构式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
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5．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g）
△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
△H1=+489.0kJ•mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．则a=-28.5．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a、b、c装置中能保护铁的是bc（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．
（5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．
△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
△H1=+489.0kJ•mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．则a=-28.5．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a、b、c装置中能保护铁的是bc（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．
（5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．
6．
向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（ ）
向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（ ）| A． | 反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g | |
| B． | AlCl3溶液的浓度为2.0 mol•L-1 | |
| C． | 得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积为1.5L或3.5L | |
| D． | 当V（NaOH）=4L时，得到的溶液中Na+、Cl-浓度相等 |
3．
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）| A． | 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 | |
| B． | 当NaHSO3完全消耗时的离子方程式为：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+ | |
| C． | 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.5×10-5mol•L-1•s-1 | |
| D． | 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
10．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、S2-、Cl- | B． | Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- | ||
| C． | K+、Na+、SiO32-、NO3- | D． | K+、Na+、SO42-、CO32- |
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y单质不能与X的氢化物反应 | |
| B． | Y的氢化物是离子化合物 | |
| C． | 工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法 | |
| D． | W单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质 |
10．
如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（ ）
如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（ ）| A． | 该条件下Hz燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 | |
| B． | 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202 | |
| C． | 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 | |
| D． | 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20 |