Question

19．用适当的化学用语来表示下列反应原理
（1）氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）小苏打溶于水，其电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）铁红中铁的化合价为：+3，它与盐酸反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（4）明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）Al（OH）₃（胶体）；
（5）工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：．

Answer 1

分析 （1）氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁；
（2）NaHCO₃是弱酸的酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，注意碳酸氢根离子不能拆开；
（3）铁红为氧化铁，根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铁红的化学式进行解答即可；氧化铁和酸发反应生成铁离子和水；
（4）明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝；
（5）工业上制取漂白液，Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价，据此用双线桥标明电子得失．

解答 解：（1）氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，氢氧化亚铁与氧气和水发生反应生成氢氧化铁，反应为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）碳酸为弱酸，NaHCO₃是弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）铁红为氧化铁，化学式为Fe₂O₃，氧显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x×2+（-2）×3=0，则x=+3价，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂0，
故答案为：+3；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（4）明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；
故答案为：Al（OH）₃（胶体）；
（5）工业上制取漂白液，Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价，该反应中Cl既被氧化也被还原，该反应中转移电子为e^-，则双线桥标得失电子数方法为；

故答案为：．

点评 本题考查元素化合物知识，掌握铁、钠、铝、氯及其化合物的性质是解答关键，题目难度不大．