Question

11．现有20.0g某铁矿石样品（主要成分为Fe₂O₃和FeO）．粉碎后加入足量盐酸（假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为（　　）

• A． 28%
• B． 56%
• C． 72%
• D． 80%

Answer 1

分析 发生Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O、FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃、2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，沉淀灼烧最后得到的固体为Fe₂O₃，利用化学式中Fe元素的质量分数计算Fe₂O₃中Fe元素的质量，根据质量数可知，16gFe₂O₃中Fe元素的质量等于样品中铁元素的质量，再根据质量分数的计算样品中铁的质量分数．

解答 解：沉淀灼烧最后得到的固体16.0g为Fe₂O₃，故16gFe₂O₃中Fe元素的质量为16g×$\frac{112}{160}$=11.2g，
由元素守恒可知，样品中Fe元素的质量为11.2g，样品中Fe元素的质量分数为$\frac{11.2g}{20g}$×100%=56%，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、灼烧后固体成分为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意元素守恒的应用，题目难度不大．