下列有关物质的用途叙述不正确的是( )A．氧化铁通常用作红色油漆和涂料B．用铝制餐具长期存放碱性食物C．过氧化钠可以用作潜水艇里氧气的来源D．硅可用于制作电脑芯片题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列有关物质的用途叙述不正确的是（　　）

	A．	氧化铁通常用作红色油漆和涂料
	B．	用铝制餐具长期存放碱性食物
	C．	过氧化钠可以用作潜水艇里氧气的来源
	D．	硅可用于制作电脑芯片

分析 A．氧化铁为红棕色固体；
B．铝能够与碱反应；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；
D．硅为良好的半导体材料．

解答解：A．氧化铁为红棕色固体，可以用于制造红色油漆和涂料，故A正确；
B．铝能够与碱反应，被腐蚀，所以铝制餐具不能长期存放碱性食物，故B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以可以用过氧化钠做供氧剂，故C正确；
D．硅为良好的半导体材料，可用于制作电脑芯片，故D正确；
故选：B．

点评本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案

15．在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④pH=12的NH₃•H₂O和pH=2HCl等体积混合液 ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
⑥0.1mol/L （NH₄）₂CO₃
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分别用方程式解释NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）比较溶液①、②、③、⑤中c（NH₄⁺）的大小关系③＞①＞②＞⑤．
（4）已知溶液④呈碱性，写出溶液④中微粒（不写H₂O）的大小关系c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．
（5）写出溶液⑥的电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

12．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） ②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是NH₄Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH₄Cl和NH₃•H₂O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH₄Cl和HCl．
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH₃•H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）大于c（OH^-）．

19．用适当的化学用语来表示下列反应原理
（1）氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）小苏打溶于水，其电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）铁红中铁的化合价为：+3，它与盐酸反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（4）明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）Al（OH）₃（胶体）；
（5）工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：

．

9．既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（　　）

Na₂SO₃

Na₂SO₄

K₂SO₄

NaHSO₄

16．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（　　）

Fe³⁺→Fe²⁺

H⁺→H₂

13．

向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①	②	现象
A	浓盐酸	二氧化锰	产生黄绿色气体
B	氯化铁溶液	铁氰化钾溶液	产生蓝色沉淀
C	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	无明显现象
D	偏铝酸钠	稀盐酸	立即产生白色沉淀

14．以下有关钠的化合价的叙述中．正确的是（　　）

	A．	Na₂O属于碱性氧化物
	B．	Na₂CO₃长期暴露在空气中变为NaHCO₃
	C．	NaOH溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
	D．	向NaHCO₃溶液中滴加稀盐酸，开始时无想象，一段时间后有气泡产生

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