Question

8．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 原子半径：A＜B＜C
• B． A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
• C． A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应
• D． C的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则A、C同主族，A的次外层电子数应为2，则B的最外层电子数为2，设A的最外层电子数为x，则x+2+x=10，解得x=4，可知A为C，C为Si，B为Mg，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为C，B为Mg，C为Si，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：A＜C＜B，故A错误；
B．非金属性A＞C，则A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性，故B正确；
C．二氧化碳与Mg发生置换反应生成MgO和C，为置换反应，故C正确；
D．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则C的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．