Question

11．常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大
• B． 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性
• C． 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH₄⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA＜HB

Answer 1

分析 常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HA＞HB，且HB为弱电解质，
A．当氢氧化钠过量后，随着氢氧化钠的加入，水的电离程度逐渐减小；
B．若碱为弱碱，且其电离程度小于HB，混合液也可能呈碱性；
C．该关系中正电荷浓度大于负电荷，违反了电荷守恒；
D．HB的酸性较弱，则HB的浓度较大，则HB溶液消耗氢氧化钠溶液的体积较大．

解答 解：常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HA＞HB，且HB为弱电解质，
A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，在没有完全反应前水的电离程度一直增大，但NaOH过量后，随着NaOH的加入，水的电离程度逐渐减小，故A错误；
B．用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，若碱为弱电解质，且其电离程度比HB还弱，混合液可能显碱性，故B错误；
C．c（NH₄⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）中正电荷浓度大于负电荷，不满足电荷守恒，不可能存在该离子浓度关系，故C错误；
D．已知酸性HA＞HB，pH相等时HB溶液的浓度较大，完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA＜HB，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，正确判断HB、HA的酸性强弱为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．