题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等
途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4； 途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4
B．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
C．78gNa2O2中存在的共价键总数为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）
D．18gD2O中含有的质子数为10NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

分析 A、途径a中稀硫酸体现酸性，途径b中浓硫酸体现氧化剂和酸性，两者体现酸性的硫酸用量相同；
B、MgO与NaOH溶液不反应；
C、Na2O2的摩尔质量为78g/mol，Na2O2中含有1个共价键；
D、重水的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有10个质子．

解答 解：A、途径a中稀硫酸体现酸性，途径b中浓硫酸体现氧化剂和酸性，两者体现酸性的硫酸用量相同，所以b消耗硫酸的量大，故A错误；
B、Al2O3能与NaOH溶液反应，但MgO与NaOH溶液不反应，故B错误；
C、78gNa2O2的物质的量为：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1molNa2O2中含有1mol共价键，共价键总数为NA，故C正确；
D、18g重水的物质的量为：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9molD2O中含有9mol质子，质子数为9NA，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的性质与阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

练习册系列答案
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2．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②或③④．（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④．（填实验编号）．
（2）甲同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和还原 性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（Ⅲ）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
3．下列说法正确的是（　　）
A．Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高
B．因为自然界中没有游离态的P元素，所以非金属性P＞N
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，一定无K+
D．已知FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变程度相同
20．铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本．图1实验流程可利用废弃的铝铁合金制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）流程中试剂X应为KOH溶液，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．“浸泡、过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志B（填写序号）．

（2）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
①聚合硫酸铁可用于净水，说明其具有聚合硫酸铁具有吸附作用．
②浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出，所得产物易于干燥．
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为Fe2O3；溶液的pH对[Fe2（OH）x（SO4）y]n　中x的值有较大影响（如图2所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：pH过小，会抑制Fe3+的水解．
（3）铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理，工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理，则铝铁合金制品应连接电解池的阳极（选填“阳极”或“阴极”）
（4）若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸，标准状况下放出8.96L气体，则合金中铝、铁的物质的量之比为2：1．
7．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾可做消毒剂
B．铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸
C．氧化铝可作耐火材料
D．金属铝无需经过特别处理就具有抗腐蚀能力
17．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
B．X的简单氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
C．气态氢化物的稳定性：Z＞W
D．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物发生化合反应
4．下列说法正确的是（　　）
A．As的原子半径大于P，AsH3比PH3的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
1．将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4mol．
（1）写出刚开始反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）求硝酸的浓度1.6mol•L-1
（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量0.6mol．若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量0.45mol．
2．下列说法操作不正确的是（　　）
A．某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸
B．达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差
C．在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2～3次的实验平均值
D．某溶液可能含有SO42-和Cl-，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的Cl-

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