题目内容

19．2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤．起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．甲醇应选用的标志是（　　）
A．B．C．D．

分析 乙醇易燃烧，客车与装有甲醇的罐车相撞导致火灾而致伤亡，以此解答该题．

解答 解：甲醇常温下为液体，易燃烧生成二氧化碳和水，为易燃液体，
故选B．

点评 本题考查危险品标志，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，了解甲醇的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图1所示．

（1）现要用如图2所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需用这种浓硫酸的体积为27.2mL．
（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，量筒烧杯之外还有胶头滴管，500mL容量瓶．
（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小ABDE．
A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B．定容时，眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水
D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
（4）在制取硫酸铜的途径①②③，途径②能更好地体现了绿色化学思想．
（5）请写出途径③的化学反应方程式2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（6）配制1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平秤取25.0g胆矾．
10．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸钾0.84174
阿司匹林0.17180
高锰酸钾0.316158
硝酸银0.075170
（1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、胶头滴管、1000 mL容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（2）在溶液配制过程中，卜^列操作对配制结果没有影响的是BD．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.0233mol/L．
7．按要求作答：
（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O；
（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是稀硫酸，写出对应反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．加入催化剂，有利于合成氨的反应
C．将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应
D．工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
2．某同学对FeSO4的热稳定性以及FeCl3的氧化性进行如下探究，已知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化．
（1）查阅资料知FeSO4可高温分解，反应方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
①用双线桥标出FeSO4高温分解反应中电子转移的方向和数目；
②将所得气体混合物通入氯化钡溶液，新得到的钡盐是BaSO4（填化学式）．
（2）若向FeCl3溶液中通入过量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色． 
①该变化的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
②所得溶液中除确认微粒外还可能存在H2SO3，为确认其存在，应选择的试剂是
D（填写序号）．A．稀硫酸    B．KMnO4溶液C．NaOH溶液      D．品红溶液
（3）若向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的烧杯中，加入铁粉，反应结束后，下列结论正确的是BE（填写序号）．
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B．若有固体剩余，则溶液中一定有Fe2+
C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
E．若溶液中没有Cu2+，则溶液中也没有Fe3+．
9．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中除加入水外还需加入的物质是碎瓷片．
（2）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠．
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液变血红色，则含有Fe3+．
（5）该小组学生利用在上述滤液中通入氯气的方式制取FeCl3•6H2O晶体，通入Cl2的作用是将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
6．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
（1）该温度时，该反应的平衡常数为0.9．
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是b、d点．
（3）25min时，增加了0.8molmolNO2（填物质的化学式）使平衡发生了移动．
（4）d点对应NO2的物质的量浓度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.8mol•L-1，理由是NO2的物质的量浓度为0.8mol•L-1时，Q=1.28，大于K，反应应继续向左进行，进一步降低NO2的物质的量浓度．
7．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度下的部分实验数据为
t/s05001 0001 500
c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
下列说法不正确的是（　　）
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/（L•s）
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

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