Question

7．N₂O₅是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1 000	1 500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是（　　）

• A． 500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/（L•s）
• B． T₁温度下的平衡常数为K₁=125，1 000 s时转化率为50%
• C． 其他条件不变时，T₂温度下反应到1 000 s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁＜T₂
• D． T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＞K₂

Answer 1

分析 A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B.2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
开始  5                    0              0
转化 2.5                 5              1.25
平衡 2.5                  5             1.25
K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%；
C．由实验数据可知1 000 s时N₂O₅（g）浓度为2.5mol/L，T₂温度下反应到1 000 s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，降低温度平衡逆向移动；
D．△H＞0为吸热反应，温度越高K越大．

解答 解：A.500 s内N₂O₅分解速率为$\frac{5mol/L-3.52mol/L}{500s}$=2.96×10^-3 mol/（L•s），故A正确；
B.2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
开始  5                    0              0
转化 2.5                 5              1.25
平衡 2.5                  5             1.25
K=$\frac{1.25×{5}^{4}}{2．{5}^{2}}$=125，转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%=$\frac{2.5}{5}$×100%=50%，故B正确；
C．由实验数据可知1 000 s时N₂O₅（g）浓度为2.5mol/L，T₂温度下反应到1 000 s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，降低温度平衡逆向移动，则T₁＞T₂，故C错误；
D．△H＞0为吸热反应，温度越高K越大，则T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＞K₂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意该反应为吸热反应，题目难度不大．