题目内容
12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放 | |
| B． | 联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气 | |
| C． | 接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫 | |
| D． | 工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂 |
分析 A．汽油燃烧产生大量有毒气体；
B．联合制碱生成产纯碱时，先通氨气，再通入二氧化碳；
C．直接用水吸收SO3，易形成酸雾，降低吸收效；
D．铝性质活泼，用电解法制取．
解答 解：A．研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放，有利于环境保护，故A正确；
B．侯氏制碱法的原理就是向饱和的氯化钠溶液里，先通氨气至饱和，再通过量二氧化碳，这样可以保证在碱性条件下生成更多的HCO3-，故B错误；
C．在吸收塔中，直接用水吸收SO3，易形成酸雾，降低SO3吸收效率，应用98.3%硫酸吸收SO3，故C错误；
D．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，氧化铝熔点较高，加入冰晶石作熔剂时能降低熔融温度，从而减少能源浪费，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查了环境污染与治理、侯氏制碱法原理、工业制硫酸、金属的冶炼，熟悉相关工艺及物质的性质是解题关键，题目难度中等．
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3．以废旧锂电池正极材料（含LiCoO2、Al、Cu、Fe等）为原料通过图1方法获得CoC2O4和Li2CO3．
已知：ⅰ．LiCoO2是不溶于水的固体
ⅱ.25℃时，部分电解质的Ksp或Ka
回答下列问题：
（1）滤液①的主要成分是Na[Al（OH）4]（填化学式，下同），滤液③中的阴离子除OH-外主要还含有C2O42-、SO42-．
（2）反应②中H2O2改用盐酸代替，不妥的原因是盐酸反应后会产生有毒气体Cl2同时盐酸不能氧化二价亚铁；写出反应②中钴元素化合物与H2O2反应的化学方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O．
（3）减压过滤就是抽滤，抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是过滤速度快．
（4）若滤液②中c（Co2+）=3.0mol•L-1，加入等体积的（NH4）2C2O4后，钴的沉降率达到99.9%，计算滤液③中 c（C2O42-）=4.2×10-5mol•L-1．
（5）采用有机物萃取Li+的方法可提取锂．其中有机物中加入一定量Fe3+以提高萃取率，D为离子在有机层与水层的分配比．图2是其他条件不变，水相的酸度与D（H+）、D（Li+）的变化图象．解释萃取液酸度控制在0.05mol•L-1的原因可抑制萃取剂中Fe3+水解，同时此酸度时，Li+的萃取率较高．（写2点）
（6）在反应③中用草酸铵作沉淀剂，25℃时，（NH4）2C2O4溶液pH＜7（填“=”或“＞”或“＜”）．
已知：ⅰ．LiCoO2是不溶于水的固体
ⅱ.25℃时，部分电解质的Ksp或Ka
| 弱电解质 | CoC2O4 | Fe（OH）3 | NH3•H2O | H2C2O4 |
| 平衡常数 | Ksp=6.3×10-8 | Ksp=2.79×10-39 | Ka=1.7×10-5 | Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5 |
（1）滤液①的主要成分是Na[Al（OH）4]（填化学式，下同），滤液③中的阴离子除OH-外主要还含有C2O42-、SO42-．
（2）反应②中H2O2改用盐酸代替，不妥的原因是盐酸反应后会产生有毒气体Cl2同时盐酸不能氧化二价亚铁；写出反应②中钴元素化合物与H2O2反应的化学方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O．
（3）减压过滤就是抽滤，抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是过滤速度快．
（4）若滤液②中c（Co2+）=3.0mol•L-1，加入等体积的（NH4）2C2O4后，钴的沉降率达到99.9%，计算滤液③中 c（C2O42-）=4.2×10-5mol•L-1．
（5）采用有机物萃取Li+的方法可提取锂．其中有机物中加入一定量Fe3+以提高萃取率，D为离子在有机层与水层的分配比．图2是其他条件不变，水相的酸度与D（H+）、D（Li+）的变化图象．解释萃取液酸度控制在0.05mol•L-1的原因可抑制萃取剂中Fe3+水解，同时此酸度时，Li+的萃取率较高．（写2点）
（6）在反应③中用草酸铵作沉淀剂，25℃时，（NH4）2C2O4溶液pH＜7（填“=”或“＞”或“＜”）．
20．下列有关胶体的说法错误的是（ ）
| A． | 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜 | |
| B． | 采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效 | |
| C． | 冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应 | |
| D． | 空气中的雾压现象体现了胶体的存在 |
CH2-CHCl
．
17．下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑ | |
| B． | Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（ ）
| A． | 密度：苯＜水＜溴苯 | B． | 沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷 | ||
| C． | 酸性：HCO3-＜ ＜H2CO3 | D． | 与Na反应的速率：水＞苯酚＞乙醇 |
8．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
| 元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 0.152 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -1 | -2 | +3 | +1 |
| A． | 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性 | |
| B． | 元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点 | |
| C． | 元素②⑥形成的化合物具有两性 | |
| D． | ⑦①可形成离子化合物 |