题目内容

9．如图1所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．
实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象
140mL HCl40mL NH3产生白烟
240mL Cl210mL 水剩余气体为20mL
330mL NO15mL O2
420mL AlCl3溶液10mL NaOH溶液生成白色沉淀，后消失
（1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为1体积水溶解2体积氯气．
（3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为15ml～30ml．
（4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为0.8mol/L．
（5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如图2．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是Na2O2，甲针筒内的气体为O2．
（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
1）A处的物质是c（选填编号）．
a．碳粉       b．二氧化锰       c．铜粉      d．氧化铜
2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为-5%．

分析 （1）氯气具有氧化性，氨气具有还原性，氯气把氨气氧化为氮气和氯化氢，过量的氨气和 氯化氢反应生成白烟氯化铵；依据氧化还原反应电子守恒写出化学方程式；
（2）依据气体溶解度是用体积比表示分析；
（3）依据反应分析气体体积变化，2NO+O2=2NO2，2NO2?N2O4；
（4）氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++4OH-=Al（OH）4-；
（5）淡黄色固体与气体反应，推断为过氧化钠，乙针管中的气体为二氧化碳气体，发生反应后气体体积减小一半；
（6）1）依据空气成分分析判断，能与氧气反应测定气体体积减小计算氧气体积分数；
2）相对误差概念分析计算应用，相对误差是指，测量所造成的绝对误差与被测量〔约定〕真值之比．乘以100%所得的数值，以百分数表示．

解答 解：（1）氯气和氨气发生氧化还原反应，氯气氧化氨气为氮气，氯气被还原为氯化氢气体，依据定量关系可知氨气过量，氯化氢和氨气反应生成氯化铵不是固体颗粒，冒白烟；反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
（2）40mL Cl2在10mL水溶解，最后剩余气体为20mL，则依据气体体积比表示的溶解度为：1：2；
故答案为：1体积水溶解2体积氯气；
（3）30mL NO与15mL O2混合发生反应2NO+O2=2NO2，所以前后反应生成二氧化氮气体体积为30ml，二氧化氮可以聚合为四氧化二氮气体，2NO2?N2O4；但反应是可逆反应不能全部转化，所以最后容器中 的气体体积介于15ml～30ml；
故答案为：15ml～30ml；
（4）AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，沉淀恰好溶解反应的离子方程式为：所以得到
             Al3++4OH-=Al（OH）4-；
            1                  4
0.1mol/L×0.02L    c（OH-）×0.01L
计算得到c（NaOH）=0.8mol/L；
故答案为：0.8；
（5）在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质依据颜色和与气体反应的性质可知，为Na2O2；乙中气体为二氧化碳，和过氧化钠反应后生成气体为氧气，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
故答案为：Na2O2；O2；
（6）1）测定空气中氧气的体积分数是利用空气中氧气反应，其他气体不反应；
a．碳粉和氧气反应生成二氧化碳，不能测定气体体积变化后氧气的体积，故a不符合；
b．二氧化锰不能和空气中 氧气反应，不能测定，故B不符合； 
c．铜粉和氧气反应生成氧化铜，可以测定气体减小，计算氧气的条件分数，故C符合； 
d．氧化铜不能和空气中氧气反应，不能测定体积分数，故d不符合；
故选c．
2）乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．体积变化为氧气=50ml-40.5ml=9.5ml，氧气体积分数=$\frac{9.5ml}{50ml}$×100%=0.19，所以相对误差=$\frac{0.2-0.19}{0.2}$×100%=5%
故答案为：-5%．

点评 本题考查了氨气、氯气、氮的化合物过氧化钠等物质的性质应用，实验现象分析和定量计算是考查重点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
19．烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式如图所示，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如下图所示．请回答：

（1）A的结构简式是（CH3）3CCH2CH3．
（2）H的结构简式是（CH3）3CCH2COOH．
（3）B转变为F的反应属于取代 反应，B转变为E的反应属于消去 反应（填反应类型名称）．
（4）系统命名法命名E3，3-二甲基-1-丁烯
（5）1.16gH与足量NaHCO3作用，标况下可得CO2的体积是224 mL．
20．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如图所示．下列关于物质A 的说法正确的是（　　）
A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基
C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应
17．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
（1）W元素的原子核外共有3 种不同运动状态的电子、2 种不同能量的电子．
（2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是非极性（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为．
（3）Y原子的最外层电子排布式为3s23p1，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是S（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
4．为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还须进行的实验有：①用带火星的木条检验氧气；②用无水硫酸铜检验是否有水生成；③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量．（　　）
A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③
14．硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是（　　）
选项比较碳循环硫循环
A异碳元素会进入大气硫元素不会进入大气
B碳元素可以有机物形式参与循环硫元素都以无机物形式参与循环
C同人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响
D碳循环和硫循环对环境的影响是都能形成酸雨
A．AB．BC．CD．D
1．按如图所示进行实验，以下叙述正确的是（　　）
A．离子交换膜既能让Na+通过，又能让OH-通过
B．阳极产生氯气和氢氧化钠
C．阴极区要定时添加饱和食盐水
D．阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液
18．某芳香族化合物A，苯环上只有一个取代基，完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如下图所示的转化关系：

请回答下列问题：
（1）在一定条件下B可能发生的化学反应的类型有①②（填序号）．
①取代反应     ②加成反应    ③消去反应     ④加聚反应．
（2）C的结构简式为，F的结构简式为．
（3）写出下列转化的化学方程式：
①A→B：CH3COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；②A→E：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）写出同时符合条件：①与E具有相同的官能团   ②苯环上一氯取代物只有二种的E所有同分异构体的结构简式．
19．单质A、B、C与化合物甲、乙之间有如图所示的转化关系（部分产物已省略）．
请写出满足以下要求的三例乙与A反应的化学方程式：
①A是金属单质
②乙与A发生的反应属于置换反应
（1）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；
（3）3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网