按如图所示进行实验.以下叙述正确的是( )A．离子交换膜既能让Na+通过.又能让OH-通过B．阳极产生氯气和氢氧化钠C．阴极区要定时添加饱和食盐水D．阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．按如图所示进行实验，以下叙述正确的是（　　）

	A．	离子交换膜既能让Na⁺通过，又能让OH^-通过
	B．	阳极产生氯气和氢氧化钠
	C．	阴极区要定时添加饱和食盐水
	D．	阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液

分析 A、依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜；
B、水电离产生的氢离子在阴极放电，同时产生氢氧根离子；
C、阳极周围是氯子放电，所以在阳极周围添加饱和食盐水；
D、阴极是水电离产生的氢离子放电，所以流出的氢氧化钠和氯化钠的混合液．

解答解：A、依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，故A错误；
B、水电离产生的氢离子在阴极放电，同时产生氢氧根离子，所以氢氧化钠在阴极产生，故B错误；
C、阳极周围是氯子放电，所以在阳极周围添加饱和食盐水，而不是阴极，故C错误；
D、阴极是水电离产生的氢离子放电，所以流出的氢氧化钠和氯化钠的混合液，故D正确；
故选D．

点评本题考查了电解原理的分析应用，电极判断，电极反应分析，掌握电解原理是解题关键，题目难度中等．

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11．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）

	A．	与是同分异构体
	B．	苯可以发生加成反应
	C．	可通过萃取的方法，从煤中提取苯
	D．	向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

12．将二氧化硫气体通入KIO₃淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色．此过程中二氧化硫表现出（　　）

如图1所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	40mL HCl	40mL NH₃	产生白烟
2	40mL Cl₂	10mL 水	剩余气体为20mL
3	30mL NO	15mL O₂
4	20mL AlCl₃溶液	10mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果实验1甲针筒内改装15mL C_l2，乙针筒内仍为40mL NH₃，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式．3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为1体积水溶解2体积氯气．
（3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为15ml～30ml．
（4）实验4中，AlCl₃溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为0.8mol/L．
（5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如图2．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是Na₂O₂，甲针筒内的气体为O₂．
（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
1）A处的物质是c（选填编号）．
a．碳粉 b．二氧化锰 c．铜粉 d．氧化铜
2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为-5%．

16．食用加碘盐的生产流程如下：

（1）检验母液中是否含有SO₄^2-离子的方法是取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则说明有SO₄^2-离子．
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为25.4mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品不合格（选填“合格”或“不合格”）．
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^-+5CNS^-+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄^2-，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是淀粉溶液．
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；②碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
①2KIO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O₂↑；
②12KIO₃+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I₂+12KOH+15O₂↑．

6．下述实验设计能够达到目的是（　　）

	A．	SO₂中混有少量SO₃，通过足量浓硫酸，收集气体
	B．	HNO₃溶液中混有少量H₂SO₄，加入适量BaCl₂溶液，再过滤
	C．	提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
	D．	检验溶液中是否含有Fe²⁺，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

13．A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置第三周期ⅠA族．
（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是H₂O（填化学式），原因是水分子间存在氢键．
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型离子键、共价键，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解产生O₂；生成沉淀的原因是H₂O₂分解反应放热，促进Fe³⁺水解平衡向正向移动（用平衡移动原理解释）．

10．2.4gMg变为Mg²⁺时失去的电子数目为0.2N_A．9gH₂O中所含的电子数目为5N_A．

11．课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价
下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置：

（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先B；后A．
（2）硬质玻璃管中发生的反应的化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）洗气瓶中的实验现象为澄清石灰水变浑浊；
（4）酒精灯B的作用为点燃未反应的CO，防止污染环境；
（5）乙同学提出甲装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可，乙同学的设计是否合理？简述理由（从A、B使用的一致性角度考虑）．不合理；因为CO点燃在前，CuO加热在后，不能同时进行，否则可能引起爆炸．
（6）丙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理，图II是他设计的贮气瓶，尾气应从a（选a、b）口通入．
（7）丁同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，其设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应．试对此作出评价，你认为丁的设计不必要（填“必要”或“不必要”）．