题目内容
11．下列物质的性质比较不正确的（ ）| A． | 热稳定性：HCl＞HBr | B． | 沸点：H2O＞H2S | ||
| C． | 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 | D． | 酸性：H3PO4＞H2SO4 |
分析 A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．水分子间含有氢键，沸点较高；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
解答 解：A．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．水分子间含有氢键，沸点较高，故B正确；
C．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；
D．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．
故选D．
点评 本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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相关题目
1．某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为（ ）
| A． | 0.9g | B． | 4.5g | C． | 9.0mol | D． | 13.5mol |
2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A | 分离溶于水的碘 | 苯萃取 | 苯的密度比水小 |
| B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | KNO3在水中的溶解度很大 |
| D | 除去纯碱中的碳酸氢铵 | 加热 | 热稳定不同 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列顺序不正确的是（ ）
| A． | 失电子能力：Na＜K | B． | 碱性：NaOH＜KOH | ||
| C． | 得电子能力：S＜Cl | D． | 酸性：HClO4＜H2SO4 |
6．海洋中蕴含着丰富的资源．利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示．
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等．
（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3．若吸收3mol Br2时，转移的电子是5 mol．
（3）海水中部分离子的含量如下：
其中，Mg2+的物质的量浓度是0.053 mol/L．若从100L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是392.2 g．
（4）由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是C（填序号）．
A．Mg（OH）2→MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）2→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
C．Mg（OH）2→无水MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg
D．Mg（OH）2→MgCl2溶液$\stackrel{活泼金属}{→}$Mg．
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等．
（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3．若吸收3mol Br2时，转移的电子是5 mol．
（3）海水中部分离子的含量如下：
| 成分 | 含量（mg/L） | 成分 | 含量（mg/L） |
| Na+ | 10560 | Cl- | 18980 |
| Mg2+ | 1272 | Br- | 64 |
| Ca2+ | 400 | SO42- | 2560 |
（4）由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是C（填序号）．
A．Mg（OH）2→MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）2→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
C．Mg（OH）2→无水MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg
D．Mg（OH）2→MgCl2溶液$\stackrel{活泼金属}{→}$Mg．
16．对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 | |
| B． | 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 | |
| C． | 正反应进行的程度大，正反应速率一定大 | |
| D． | 化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况，只有使用催化剂条件下才会发生 |
液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．
2．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，c（NO）随时间的变化如表：
（1）分析上表，该反应达到平衡状态所需时间是3s．
（2）如图中表示NO2的浓度变化曲线是曲线a．
（3）用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
（4）v（NO）：v（O2）=2：1．
（5）达到平衡状态时O2的转化率为70%．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，c（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol/L） | 0.10 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.03 | 0.03 |
（2）如图中表示NO2的浓度变化曲线是曲线a．
（3）用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
（4）v（NO）：v（O2）=2：1．
（5）达到平衡状态时O2的转化率为70%．
3．下列有关电化学装置的叙述正确的是（ ）
| A． |  图中，Zn-MnO2干电池放电时，MnO2被氧化 | |
| B． |  图中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等 | |
| C． |  图中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在，则阳极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- | |
| D． |  图中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法” |