Question

2．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，c（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	0.10	0.05	0.04	0.03	0.03	0.03

（1）分析上表，该反应达到平衡状态所需时间是3s．
（2）如图中表示NO₂的浓度变化曲线是曲线a．
（3）用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
（4）v（NO）：v（O₂）=2：1．
（5）达到平衡状态时O₂的转化率为70%．

Answer 1

分析 （1）由表格数据可知，3s后物质的量浓度不再变化；
（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量浓度减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量浓度逐渐增大，从而确定曲线；
（3）由表格数据结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（4）同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
（5）由表格数据可知，达到平衡时转化的NO为0.07mol/L，结合反应可知转化的氧气为0.035mol/L，由图可知氧气的起始量为0.05mol/L．

解答 解：（1）由表格数据可知，3s后物质的量不再变化，则该反应达到平衡状态所需时间是3s，故答案为：3s；    
（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量浓度减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量浓度逐渐增大，b、c分别表示NO、氧气的物质的量变化，曲线a表示NO₂的浓度变化曲线是，故答案为：曲线a；    
（3）用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=$\frac{0.1mol/L-0.04mol/L}{2s}$=0.03mol/（L•s），故答案为：0.03mol/（L•s）；     
（4）反应速率之比等于其计量数之比，则v（NO）：v（O₂）=2：1，故答案为：2：1；      
（5）由表格数据可知，达到平衡时转化的NO为0.07mol/L，结合反应可知转化的氧气为0.035mol/L，由图可知氧气的起始量为0.05mol/L，则平衡状态时O₂的转化率为$\frac{0.035}{0.5}$×100%=70%，故答案为：70%．

点评 本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，为高频考点，把握图象中浓度的变化、反应速率的计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据及图象的应用，题目难度不大．