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7．已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（ ）| A． | 吸收92KJ | B． | 放出92kJ | C． | 吸收184kJ | D． | 放出184KJ |
分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热，反应热与化学计量数成正比，以此计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的反应热．
解答 解：拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）生成2mol NH3放出热量为92KJ，
所以该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，
即1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的放出92KJ热量，
故选B．
点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
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某兴趣小组设计如下实验来证明同周期元素Cl和S的非金属性强弱．
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2．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质X在空气中不易被氧化 | |
| B． | 物质Y中只含1个手性碳原子 | |
| C． | 物质Z中所有碳原子可能在同一平面内 | |
| D． | 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2 |
12．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在 | |
| B． | 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 | |
| C． | 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼 | |
| D． | 铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低 |
；Na2O2
； CO2
．
16．在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2?2SO3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ）
| n（SO2）/mol | n（O2）/mol | n（SO3）/mol | |
| A | 2.0 | 1.0 | 0 |
| B | 1.0 | 0 | 1.0 |
| C | 0.20 | 0.10 | 1.80 |
| D | 0 | 0 | 2.0 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
